Massiprotsent näitab iga keemilise ühendi moodustava elemendi protsendimäära. Massiprotsendi leidmiseks on vaja ühendis olevate elementide molaarmassi grammides/mooli või lahuse valmistamiseks kasutatud grammide arvu. See arvutatakse lihtsalt põhivalemi abil, jagades elemendi (või lahustunud aine) massi ühendi (või lahuse) massiga.
1
Määratlege ühendi massiprotsendi võrrand. Ühendi massiprotsendi põhivalem on: massiprotsent = (kemikaalide mass/ühendi kogumass) x 100. Väärtuse väljendamiseks protsentides peate lõpus korrutama 100-ga. Kirjutage võrrand algusesse iga probleem: massiprotsent = (kemikaali mass/ühendi kogumass) x 100. Mõlemad väärtused peaksid olema grammides, et need üksteist tühistaksid, kui olete võrrandi lahendanud. Teid huvitava kemikaali mass on ülesandes antud mass. Kui massi pole antud, vaadake järgmist jaotist massiprotsendi lahendamise kohta, kui massi pole antud. Ühendi kogumass arvutatakse kõigi ühendi või lahuse valmistamiseks kasutatud kemikaalide masside liitmisel.
2
Arvutage ühendi kogumass. Kui teate kõigi liidetavate elementide või ühendite massi, peate need lihtsalt kokku liitma, et arvutada lõpliku ühendi või lahuse kogumass. See on nimetaja massiprotsendi arvutamisel.Näide 1: kui suur on 100 g vees lahustatud 5 g naatriumhüdroksiidi massiprotsent? Ühendi kogumass on naatriumhüdroksiidi kogus pluss vee kogus: 100 g + 5g kogumassile 105g.Näide 2: kui palju naatriumkloriidi ja vett on vaja 175 g 15% lahuse valmistamiseks?Selles näites antakse teile kogumass ja soovitud protsent, kuid palutakse leidke lahusele lisatava lahustunud aine kogus. Kogumass on 175 g.
3
Määrake kõnealuse kemikaali mass. Kui teil palutakse leida “massiprotsent”, palutakse teil leida konkreetse kemikaali mass (kõnealune kemikaal) protsendina kõigi elementide kogumassist. Kirjutage üles kõnealuse kemikaali mass. See mass on massiprotsendi arvutamisel lugeja. Näide 1: kõnealuse kemikaali mass on 5 g naatriumhüdroksiidi. Näide 2: selle näite puhul on kõnealuse kemikaali mass teadmata teie püüavad arvutada.
4
Ühendage muutujad massiprotsendi võrrandiga. Kui olete määranud iga muutuja väärtused, ühendage need võrrandiga.Näide 1: massiprotsent = (kemikaalide mass/ühendi kogumass) x 100 = (5 g/105 g) x 100.Näide 2: me tahame massiprotsendi võrrandi ümberkorraldamiseks, et lahendada kemikaali teadmata massiga: kemikaali mass = (massiprotsent*ühendi kogumass)/100 = (15*175)/100.
5
Arvutage massiprotsent. Nüüd, kui võrrand on täidetud, lahendage lihtsalt massiprotsendi arvutamine. Jagage kemikaali mass ühendi kogumassiga ja korrutage 100-ga. Nii saate kemikaali massiprotsendi.Näide 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Seega on 100 g vees lahustatud 5 g naatriumhüdroksiidi massiprotsent 4,761%. Näide 2: Kemikaali massi lahendamiseks ümberkorraldatud võrrand on (massiprotsent*ühendi kogumass)/100: (15*175 )/100 = (2625)/100 = 26,25 grammi naatriumkloriidi. Lisatava vee kogus on lihtsalt kogumass miinus kemikaali mass: 175–26,25 = 148,75 grammi vett.
6
Määratlege ühendi massiprotsendi võrrand. Ühendi massiprotsendi põhivalem on: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogumolekulmass) x 100. Ühendi molaarmass on massi kogus elemendi ühe mooli kohta, samas kui molekulmass on massi kogus kogu ühendi ühe mooli kohta. Väärtuse väljendamiseks protsentides peate lõpus korrutama 100-ga. Kirjutage iga ülesande alguses üles võrrand: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogumolekulmass) x 100. Mõlemal väärtusel on ühikud grammi mooli kohta (g/mol). See tähendab, et ühikud tühistavad üksteist, kui lahendate võrrandi. Kui teile pole antud masse, saate leida elemendi massiprotsendi ühendis molaarmassi abil. Näide 1: vesiniku massiprotsendi leidmine veemolekul.Näide 2: Leidke süsiniku massiprotsent glükoosi molekulis.
7
Kirjutage keemiline valem. Kui teile ei anta iga ühendi keemilisi valemeid, peate need välja kirjutama. Kui teile antakse keemilised valemid, võite selle sammu vahele jätta ja jätkata sammuga “Iga elemendi massi leidmine”.Näide 1: kirjutage üles vee keemiline valem, H2O.Näide 2: kirjutage üles glükoosi keemiline valem , C6H12O6.
8
Leidke ühendi iga elemendi mass. Otsige perioodilisuse tabelist oma keemilistes valemites iga elemendi molekulmassi. Elemendi massi võib tavaliselt leida keemilise sümboli all. Kirjutage üles ühendi iga elemendi mass.Näide 1: Otsige üles hapniku molekulmass, 15,9994; ja vesiniku molekulmass 1,0079. Näide 2: Otsige süsiniku molekulmassi 12,0107; hapnik, 15,9994; ja vesinik, 1,0079.
9
Korrutage massid moolisuhtega. Tehke kindlaks, mitu mooli (moolisuhe) iga elementi teie keemilistes ühendites on. Moolsuhte annab ühendis sisalduv alaindeksi number. Korrutage iga elemendi molekulmass selle moolisuhtega. Näide 1: vesiniku alaindeks on kaks, hapnikul aga 1. Seetõttu korrutage vesiniku molekulmass 2-ga, 1,00794 X 2 = 2,01588; ja jätke hapniku molekulmass samaks, 15,9994 (korrutatud ühega).Näide 2: süsiniku alaindeks on 6, vesinikul 12 ja hapnikul 6. Iga elemendi korrutamine selle alaindeksiga annab tulemuseks: süsinik (12,0107*6). ) = 72,0642 Vesinik (1,00794*12) = 12,09528 hapnik (15,9994*6) = 95,9964
10
Arvutage ühendi kogumass. Lisage oma ühendite kõigi elementide kogumass. Moolsuhte abil arvutatud masside abil saate arvutada ühendi kogumassi. See arv on massiprotsendi võrrandi nimetaja. Näide 1: lisage 2,01588 g/mol (kahe mooli vesinikuaatomi mass) 15,9994 g/mol-ga (ühe mooli hapnikuaatomite mass) ja saate 18,01528 g /mol.Näide 2: lisage kõik arvutatud molaarmassid kokku: süsinik + vesinik + hapnik = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g/mol.
11
Määrake kõnealuse elemendi mass. Kui teil palutakse leida “massiprotsent”, palutakse teil leida ühendi konkreetse elemendi mass protsentides kõigi elementide kogumassist. Määrake kõnealuse elemendi mass ja kirjutage see üles. Mass on moolsuhte abil arvutatud mass. See arv on massiprotsendi võrrandi lugeja.Näide 1: vesiniku mass ühendis on 2,01588 g/mol (kahe mooli vesinikuaatomite mass).Näide 2: süsiniku mass ühendis on 72,0642 g /mol (kuue mooli süsinikuaatomi mass).
12
Ühendage muutujad massiprotsendi võrrandiga. Kui olete määranud iga muutuja väärtused, ühendage need esimeses etapis määratletud võrrandiga: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogumolekulmass) x 100. Näide 1: massiprotsent = (aine molaarmass element/ühendi molekulmass kokku) x 100 = (2,01588/18,01528) x 100. Näide 2: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogumolekulmass) x 100 = (72,0642/180,156) x 100.
13
Arvutage massiprotsent. Nüüd, kui võrrand on täidetud, lahendage lihtsalt massiprotsendi arvutamine. Jagage elemendi mass ühendi kogumassiga ja korrutage 100-ga. Nii saate elemendi massiprotsendi.Näide 1: massiprotsent = (2,01588/18,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Seega on vesinikuaatomite massiprotsent veemolekulis 11,18%.Näide 2: massiprotsent = (elemendi molaarmass/ühendi kogumolekulmass) x 100 = (72,0642/180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Seega on süsinikuaatomite massiprotsent glükoosi molekulis 40,00%.