Ostwaldi protsess on lämmastikhappe tööstuslikuks tootmiseks kasutatav meetod, mille patenteeris Saksa/Läti keemik Willhelm Ostwald 1902. aastal ja mida esmakordselt rakendati 1908. Selles protsessis sünteesitakse lämmastikhapet ammoniaagi oksüdeerimisel. Enne Ostwaldi protsessi kasutuselevõttu toodeti kogu lämmastikhape soolpeetri — naatriumnitraadi (NaNO3) või kaaliumnitraadi (KNO3) – kontsentreeritud väävelhappega destilleerimisel. Ostwaldi protsess hõlmab nüüd kogu lämmastikhappe tööstuslikku tootmist, mis on väetise- ja lõhkeainetetööstuses ülioluline kemikaal.
Lämmastikhappe esimene süntees – soola, vasksulfaadi ja maarja segu kuumutamisel – on üldiselt omistatud araabia alkeemikule Jabir ibn Hayyan Geberile millalgi 8. sajandil, kuid selles osas valitseb teatav ebakindlus. 17. sajandi keskel tootis saksa keemik Johann Rudolf Glauber hapet, destilleerides soola väävelhappega. Lämmastikhape pakkus huvi peamiselt selle võime tõttu lahustada enamikku metalle kuni nitroglütseriini avastamiseni 1847. aastal. Varsti pärast seda, kui avati uus orgaaniliste ühendite nitreerimisel valmistatud lõhkeainete valik, oli lämmastikhape ja selle eelkäija soolapeeter palju nõutud. Kuni 20. sajandi alguseni toodeti kogu lämmastikhapet soolast.
1901. aastal töötas Lätis sündinud saksa keemik Willhelm Ostwald välja meetodi lämmastikhappe sünteesimiseks ammoniaagi oksüdeerimisel katalüüsi teel. Protsess toimub kolmes etapis. Esiteks juhitakse segu ühest osast ammoniaagi (NH3) gaasist ja 10 osast õhust katalüütikambrisse, kus temperatuuril 1292–1472 °F (700–800 °C) ja kasutades plaatinakatalüsaatorit, ühendatakse ammoniaak hapnik (O2) lämmastikoksiidi (NO) tootmiseks: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Teiseks kombineeritakse oksüdatsioonikambris temperatuuril 122 °F (50 °C) lämmastikoksiid hapnikuga, et saada lämmastikdioksiid: 2NO + O2 → 2NO2. Lõpuks lahustatakse absorptsioonikambris lämmastikdioksiid vees, saades lämmastikhappe (HNO3) ja lämmastikoksiid, mida saab seejärel taaskasutada: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO.
Ostwaldi protsess toodab lämmastikhapet umbes 60% kontsentratsiooniga vesilahusena. Destilleerimisega suurendatakse kontsentratsiooni 68.5%-ni, saades reaktiiviklassi lämmastikhappe, mida kasutatakse enamikul eesmärkidel. See hape on lämmastikhappe ja vee aseotroop, mis tähendab, et need kaks ühendit keevad samal temperatuuril – 251.6 °F (122 °C) ja seetõttu ei saa seda lihtsa destilleerimisega edasi kontsentreerida. Kui on vaja suuremaid kontsentratsioone, võib neid saada kontsentreeritud väävelhappega destilleerimisel, mis absorbeerib vett, või otse lämmastikdioksiidi, vee ja hapniku kombineerimisel kõrgel rõhul.
See keemiline protsess vähendaks sõltuvust kahanevatest soolavarudest, kuid vajas ammoniaagi allikat, mida sel ajal ei olnud suurtes kogustes kergesti kättesaadav. Ammoniaagiprobleem lahendati Haberi protsessi väljatöötamisega, mille käigus see ühend sünteesiti atmosfäärilämmastiku ja maagaasist saadava vesiniku abil. Ostwaldi protsess sai kiiresti peamiseks lämmastikhappe tootmise vahendiks.
Need kaks omavahelist tööstuslikku protsessi võimaldasid toota odavalt lämmastikhapet tohututes kogustes. See omakorda tõi kaasa põllumajanduse tootlikkuse tõusu, kuna nitraatväetisi sai hulgikogustes odavalt toota. See aga pikendas ka Esimest maailmasõda, kuna Saksamaa, kes oli sõja ajal enamikust soolatarnetest ära lõigatud, suutis jätkata suurtes kogustes lõhkeainete tootmist.