Erikaalu, mida nimetatakse ka suhteliseks tiheduseks, kasutatakse vedelike massi või tiheduse seostamiseks vee omaga. Erikaal on ühikuta mõõt, mis tuletatakse teise vedeliku massi või teise vedeliku tiheduse ja vee massi või tihedusega jagatud suhtena. Erikaalu määramisel tuleb arvesse võtta ka temperatuuri, kuna tihedus muutub temperatuuri suhtes.
1
Valage vedeliku proov anumasse. Veenduge, et anumas olev vedelik oleks piisavalt sügav, et hüdromeeter saaks hõljuda. Kui hüdromeeter toetub anuma põhjale, siis täpset näitu ei saa. Jätke mahutisse ruumi, et hüdromeeter saaks osa vedelikust välja tõrjuda, vastasel juhul võib tulemuseks olla leke. Mahuti kuju ja materjal ei oma tähtsust seni, kuni hüdromeetril on piisavalt vedelikku, et hüdromeeter saaks korralikult hõljuda.
2
Kontrollige, kas teie vedeliku temperatuur on õige. Teie hüdromeeter kalibreeritakse kindlale temperatuurile. Kui teie vedelik on erineva temperatuuriga, ei vasta vedeliku tihedus hüdromeetri kalibreerimisele. See muudab teie näidu valeks. Tavaline hüdromeetri kalibreerimine on 60 °F (16 °C). Võite kasutada termomeetrit vedeliku temperatuuri kontrollimiseks ja seejärel vastavalt vajadusele soojendada või jahutada.
3
Asetage hüdromeeter vedelikku. Hüdromeeter on spetsiaalne klaastoru, millel on kaalutud ots. Asetage see vette kaalutud ots allapoole. Enne näidu võtmist laske hüdromeetril settida ja lõpetage kõikumine.
4
Lugege hüdromeetrist erikaalu. Hüdromeetrile on märgitud erinevad erikaalu mõõtmised erinevate intervallidega. Kui see ujumise lõpetab, on veepiir ühel neist märkidest. Sellele märgile vastav arv on teie vedeliku erikaal. Hüdromeetri näit on tavaliselt kümnendkoht, kuid see tuletatakse teie vedeliku tiheduse ja vee tiheduse suhtena antud temperatuuril. Teisisõnu, kui teie hüdromeeter näitab 1,1, tähendab see, et teie vedelik oli sellel temperatuuril 1,1 korda tihedam kui vesi. Pange tähele, et erikaal on mõõtühikuteta. Saate vaadata mõne levinud vedeliku erikaalu. Näited on loetletud allpool: äädikhape: 1,052 atsetoon: 0,787 õlu: 1,01 broom: 3,12 piim: 1,035 elavhõbe: 13,633
5
Hankige kõnealuse vedeliku kaal. Esiteks kaaluge anum eelnevalt. Järgmisena võtke uuesti anuma kaal, kuid seekord nii, et sees oleks teatud kogus vedelikku. Lahutage vedelikuga täidetud anuma kaal tühja anuma kaalust. Erinevus seisneb teie vedeliku kaalus. Näiteks kui teie anum kaalus 1,5 naela vedelikuga ja 1,00 naela tühi, näeks teie võrrand välja järgmine: “1,50 naela – 1,00 naela = 0,50 naela.” Teie vedelik kaalub 0,50 naela. Veenduge, et selle kaalu võtmisel oleks vedeliku temperatuur märgitud. Peate seda võrdlema sama temperatuuriga veega.
6
Hankige identse koguse vee kaal. Täitke sama mahuti sama mahuni. Seejärel kaaluge anum ja leidke selle veekoguse kaal. Te ei tohiks konteinerit uuesti eelnevalt kaaluda, kuna teate juba tühja anuma kaalu. Kasutage vee massi leidmiseks sama valemit. Kui vedelikuga täidetud anum kaaluks 1,75 naela, näeks võrrand välja selline: “1,75 naela – 1,00 naela = 0,75 naela.” Selles näites kaalub vesi 0,75 naela. Veenduge, et vee temperatuur oleks täpselt sama temperatuuriga kui kõnealuse vedeliku temperatuur. Vastasel juhul ei pruugi tulemused olla täpsed.
7
Arvutage vedeliku massi ja vee massi suhe. Kuna jagate ühe kaalu teisega, siis ühikud tühistatakse. See muudab erikaalu mõõtühikuteta mõõtmiseks. Kasutage suhet “Wl / Wwaterâ€, kus Wl on teie vedeliku kaal ja Wvesi on vee kaal. Näiteks kui kaaluksite 100 ml atsetooni temperatuuril 25 kraadi Celsiuse järgi, kaaluks see 0,17314 naela. Sama mahuga Sama temperatuuriga vesi annaks teile 0,22 naela. Selle atsetooni erikaalu leidmiseks lahendaksite 0,17314 naela/0,22 naela=0,787{displaystyle 0,17314 naela/0,22 naela=0,787}. See on atsetooni erikaal. .
8
Määrake kõnealuse vedeliku tihedus. Aine tihedus võrdub selle massiga, mis on jagatud mahuga. Saate mõõta massi skaalal ja registreerida kasutatud vedeliku mahu. Kasutage võrrandit “m / v = D”, kus m on mass grammides või kilogrammides, v on maht milliliitrites või liitrites ja D on tihedus. Näiteks kui teie proov oli 8 grammi ja 9 milliliitrit, on teie võrrand oleks: “8,00 g / 9,00 ml = 0,89 g/mL.” Kaaluge esmalt tühi anum ja registreerige selle kaal. Järgmisena täitke anum soovitud vedelikuga ja kaaluge uuesti. Teie vedeliku mass on võrdne teise mõõtmisega, millest on lahutatud esimene. Näiteks kui täidetud anum kaaluks 2,00 naela ja tühi anum kaaluks 0,75 naela, oleks võrrand: “2,00 – 0,75 = 1,25 £ ja vedelik kaaluks 1,25 naela.
9
Saage identse mahuga vee tihedus. Temperatuurivahemikus -10 kuni +30 kraadi Celsiuse järgi saab vee tiheduse ümardada 1,00-ni (eeldades, et see on 3 märgilist numbrit). Kui kasutate vedelikke, mis ei lange sellesse temperatuurivahemikku, saate mõõta oma vee massi ja mahtu ning arvutada tiheduse. Teise võimalusena võite sageli leida graafikuid vee tiheduse kohta erinevatel temperatuuridel. Täpsete mõõtmiste saamiseks on oluline leida vee tihedus, mis on sama temperatuuriga kui vedeliku temperatuur.
10
Hoidke oma vedelikke samal temperatuuril. Ained paisuvad kuumutamisel ja tõmbuvad kokku, kui neid jahutatakse. Kuna tihedus on antud ruumala massi mõõt, muudab mõõtmist temperatuurist tingitud paisumine ja kokkutõmbumine. Kui soovite saada täpseid erikaalarvutusi, on vaja mõõta vedelikku ja vett. mida kasutate võrdluseks, on mõlemad samal temperatuuril.
11
Arvutage vedeliku tiheduse ja vee tiheduse suhe. Selles võrrandis ühikud tühistatakse, jättes teile ühikuta koguse. See arv on teie vedeliku erikaal (või suhteline tihedus). Kasutatav suhe on “Dl / Dvesi”, kus Dl on teie vedeliku tihedus ja Dvesi on teie vee tihedus. Näiteks kui võtaksite atsetooni tiheduse (0,787 g/mL @ 25 kraadi C) ja jagades selle vee tihedusega (1,00 g/mL @ 25 kraadi C), saad 0,787g/mL/1,00g/mL=0,787{displaystyle 0,787g/mL/1,00g/mL=0,787}.