Keemias on molekul kovalentne, kui see moodustub mittemetallide vahelistest sidemetest. Seda tüüpi ühendite nimetamine eeldab tavaliselt nii molekulis olevate aatomite nimede kui ka iga aatomi arvu teadmist. Hapete ja nendega seotud ühendite jaoks kehtivad teatud erireeglid, mis tavaliselt tuntakse ära ühe või mitme vesinikuaatomi olemasolu järgi ühendi valemi alguses.
1
Nimetage ühendi esimene element. Molekulaarvalemeid loetakse vasakult paremale, nagu ingliskeelseid sõnu. Üldjuhul on esimene aatom (molekulaarvalemist vasakul asuv 1) ühtlasi ka kõige vähem esinev aatom ühendis. Kirjutage kõigepealt selle aatomi nimi. Näiteks molekulaarvalemis CF4 on süsinik (C) esimesel kohal, seega kirjutame selle kõigepealt: “Süsinik”Kui teate ainult molekulis olevaid aatomeid ja ei tea molekuli valem, ära muretse. Kovalentsetes ühendites kirjutatakse selles loendis esikohal olev element molekulivalemis esimesena: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, FPange tähele, et on üks erand: kui hapnik on seotud halogeeniga (7. perioodi element nagu F, Cl jne), on halogeen esikohal, näiteks kloormonooksiidis, mis on kirjutatud kui ClO.
2
Kirjutage teise aatomi numbri jaoks kreeka eesliide. Järgmisena vaadake molekuli teist aatomit. Määrake, mitu korda see molekulis ilmub. See on number, mis on selle kõrval molekulaarvalemis kirjutatud alaindeksiga. Kui teise aatomi kõrval pole numbrit, ilmub see üks kord. Otsige ülaltoodud tabelist üles sobiv kreeka eesliide ja kirjutage see järgmiseks. Meie näidiselemendis CF4 on fluor teine element ja see ilmub neli korda. Järgmisena kirjutame kreeka eesliite neljale tetra järgmiselt: “Süsiniktetra-”
3
Nimetage teine aatom ja lõpetage see tähega “-ide”. Nüüd kirjutage lihtsalt teise aatomi nimi, nagu oleks see anioon (negatiivselt laetud ioon). Teisisõnu, lihtsalt kleepige otsa “-ide”. Enamikul juhtudel peate nime lõpust ühe tähe või 2 tähega maha jätma, kuid see on midagi, mis tundub loomulikum, mida rohkem te seda teete. Näiteks hapnik muutub “oksiidiks”, kloor “kloriidiks” ja nii edasi. Meie proovielemendis CF4 on fluor teine element, seega kirjutame selle lõppu. Lisage kindlasti -ide lõpp, näiteks “süsiniktetrafluoriid”. Pange tähele, et kreeka eesliide ja teine aatom moodustavad koos ühe sõna. Neid ei kirjutata kunagi kahe eraldi sõnana.
4
Kui esimesi aatomeid on rohkem kui üks, lisage algusesse kreeka eesliide. Määrake, mitu korda esineb molekulis esimene aatom. Kui teil on molekulaarvalem, on see arv, mis on kirjutatud esimese aatomi järel alaindeksiga. Jällegi, kui numbrit pole, ilmub esimene aatom üks kord. Kui aatom esineb rohkem kui üks kord, kirjutage selle kreekakeelne eesliide nime alguses. Meie näidiselemendis CF4 esineb süsinik üks kord, nii et me ei pea midagi tegema. Me ei kirjutaks alguses “mono”. Kasutate “mono” ainult teise aatomi jaoks, mitte esimese aatomi jaoks. Näiteks dilämmastiktetrakloriidi kirjutatakse kui N2F4.
5
Pange see kõik kokku. Õnnitleme, olete lõpetanud. Teie ühendi nimi on kirjutatud järgmisel kujul: [Eesliide (kui rohkem kui üks)][Atom 1], millele järgneb [Eesliide][Atom 2 “-ide”]Me juba teame oma ühendi nime: Süsiniktetrafluoriid.
6
Tea, et teatud ühendid on tavapärastest nimetamisreeglitest erandid. Ülaltoodud reeglid sobivad teile hästi peaaegu kõigi tavaliste binaarsete kovalentsete molekulide puhul. Kuid mõned valitud molekulid saavad spetsiaalsed nimed, mida kasutatakse peaaegu alati, kui neid teaduslikes tingimustes arutatakse. Neid pole tegelikult võimalik ennustada, peate need lihtsalt õppima. Mõned näited hõlmavad järgmist: H2O ei ole divesinikoksiid. See on “vesi”. NH3 ei ole lämmastiktrihüdriid. See on “ammoniaak”. CH4 ei ole süsiniktetrahüdriid. See on “metaan”.
7
Kontrollige, kas hape sisaldab hapnikku. Happed on ühendid, mis loovutavad keemilistele reaktsioonidele prootoneid. Sageli algavad happed ühe või mitme H-aatomiga, kuigi on ka erandeid. Happe nimetamise esimene samm on lihtne: esmalt vaadake kiiresti, kas selles on hapnikku (O). Näiteks oletame, et töötame happega HCl. Ilmselgelt pole selles hapnikku.
8
Kui hapnikuaatomit pole, kasutage valemit “hüdro- (nimi) -hape”. Hapete nimetamine ilma hapnikuaatomita on lihtne. Kõigepealt kirjutage “hüdro-“, seejärel mittevesiniku aatomi nimi, seejärel “-ic”. Tavaliselt peate aatomi nimest tähe või 2 maha jätma, et sõna korralikult voolaks, see on tavaliselt üsna intuitiivne. Lõpetage sõnaga “hape”. Näiteks HCl muutub “vesinikkloriidhappeks”. Teiste näidete hulka kuuluvad HF (vesinikfluoriidhape) ja HI (vesinikjodiidhape).
9
Kui hapnikuaatom on olemas, nimetage kõigepealt hapnikuanioon. Hapnikku sisaldavaid happeid on veidi keerulisem nimetada. Tavaliselt on kõige lihtsam alustada hapnikuaniooni (molekuli osa, millel on hapnikuga negatiivne laeng) nimetamisest. Tavaliselt pole see osa, mis ei ole vesinikud. Hapnikuanioonide nimetamiseks kasutage alltoodud samme:
10
Arvutage välja, kui palju anioone on teie omaga samas seerias. Anioonid on samas seerias, kui saate hapnikku liita või lahutada ja hoida üldlaeng samaks, muutes katiooni (aniooni positiivselt laetud osa) oksüdatsiooni olekut. Kui samas seerias on 2 aniooni, lõpeb 1, milles on vähem hapnikku, tähega -ite ja 1, milles on rohkem hapnikku, -ate. Näiteks SO32- ja SO42- on mõlemad võimalikud olenevalt sellest, kas S oksüdatsiooniaste on 4+ või 6+. Esimene on sulfit ja teine on sulfaat, mis põhineb nende hapnikude arvul. Kui samas seerias on rohkem kui 2 aniooni, kasutage vähima hapnikusisaldusega 1 eesliidet “hypo” ja 1 eesliidet “per-“. kõige suurema hapnikuga. Näiteks võib kloor moodustada ClO-, ClO2-, ClO3- ja ClO4-. Neid nimetatakse vastavalt hüpokloritiks, kloritiks, kloraadiks ja perkloraadiks.
11
Kasutage happe nimetuse leidmiseks hapnikuaniooni nime. Nüüd, kui olete andnud hapnikuanioonile nime, pole happe enda nime leidmine keeruline. Kasutage järgmisi nimetamisreegleid:Kui anioon lõpeb tähega -ate, lõpeb hape tähega -ric või -ic.Näide: HClO2 on kloorhape (alates “kloraat” hapnikuaniooni nimetusest).Kui anioon lõpeb – Siin lõpeb hape tähega -ous.Näide: HClO3 on kloorhape (hapnikuaniooni nimetusest “klorit”).Lisage algusesse hüpo- või per-, kui anioonil olid need eesliited.Näide: HClO4 on perkloorhape hape (“perkloraadist”, hapnikuaniooni nimetusest).
12
Tuvastage happe nime erandid. Nagu tavaliste kovalentsete ühendite puhul, saavad teatud happed spetsiaalsed nimed, mis ei vasta tavalistele nimetamisreeglitele. Nende õppimiseks pole lihtne viis, kuid neid on lihtne meelde jätta, kui hakkate nendega kokku puutuma. Allpool on mõned näited: HCN on “vesiniktsüaniidhape”. Siin ei ole hapnikku, kuid saate ikkagi nimetuse CN-anioonist, mitte kummagi aatomi nimest. CH3COOH on “äädikhape”. Tehniliselt nimetatakse seda ühendit orgaanilise keemia nimetamisreeglitega, kuid põhiliste kovalentsete ühendite puhul need ei kehti.