Ioonühendid on teatud tüüpi keemilised ühendid, mis koosnevad metallikatioonidest (positiivsed ioonid) ja mittemetallide anioonidest (negatiivsed ioonid). Ioonse ühendi nimetamiseks peate lihtsalt leidma ühendis sisalduvate katioonide ja anioonide nimed ning kontrollima vajadusel metallinimede otsad. Esmalt kirjutage välja metalli nimi, millele järgneb mittemetalli nimi koos uue lõpuga. Kui töötate siirdemetalliga, peate täiendava sammuna arvutama metalliiooni laengu.
1
Tutvuge elementide perioodilise tabeliga. Ioonsete ühendite nimetamisel on kogu vajalik teave perioodilisuse tabelis. Ioonühendid moodustuvad metallist (katioon) ja mittemetallist (anioonist). Metallid leiate perioodilisuse tabeli vasakpoolsest ja keskmisest osast (nt baarium, raadium ja plii), samas kui mittemetallid leiate tabeli paremalt küljelt. Anioonid kuuluvad tavaliselt rühmadesse 15, 16 või 17 perioodilisuse tabelis. Enamik perioodilise tabeli versioone on värvikoodiga, et näidata, millised elemendid on metallist ja millised mittemetallist. Kui teil ei ole lihtsat juurdepääsu tabeli koopiale, avage see veebis aadressil: https://www.ptable .com/.
2
Märkige üles ioonse ühendi valem. Oletame, et ioonühend, millega te töötate, on NaCl. Kasutage selle paberilehele kirjutamiseks pliiatsit või pliiatsit. Või kui töötate klassiruumis, kirjutage tahvlile “NaCl”. See on ioonse põhiühendi näide. Aluselised ühendid ei sisalda siirdemetalle ja sisaldavad ainult 2 iooni.
3
Kirjutage metalli nimi. Ioonse ühendi esimest osa nimetatakse “katiooniks”, mis on metall. See on ühendis sisalduv positiivselt laetud ioon ja ioonühendi valemites kirjutatakse see alati esimesena. Kontrollige periooditabelit, et leida nimi “Naâ€, kui teil on vaja. Na on naatrium. Niisiis, kirjutage naatrium. Olenemata sellest, mis tüüpi ioonühendiga teil on tegemist, kirjutatakse metalli nimi alati esimesena.
4
Lisage mittemetalli nimi lõpuga “ide”. Ioonse ühendi teine komponent on mittemetalli anioon. Kirjutage mittemetalli nimi “-ide” lõpuga. Cl on kloor. “-ide” lõpu lisamiseks jätke 1 või 2 silpi (antud juhul “-ine”) ja lisage selle asemel “-ide”. Kloor muutub kloriidiks. See nimetamispõhimõte kehtib ka teiste anioonide puhul. Näiteks ioonühendis muutub “Fosforist” “fosfiid” ja “Joodist” “jodiidiks”.
5
Ühendage katioonide ja anioonide nimed. Kui olete ioonse ühendi kahe komponendi nimed leidnud, olete peaaegu kogu töö teinud. Nüüd peate lihtsalt osad kokku panema. NaCl võib kirjutada naatriumkloriidina.
6
Harjutage nimetama lihtsamaid ioonühendeid. Kui olete välja mõelnud, kuidas seda ioonühendit nimetada, proovige nimetada veel mõned lihtsad ioonsed ühendid. Mõne levinud ioonühendi meeldejätmine võib aidata teil paremini mõista, kuidas ioonühendeid nimetada. Pidage meeles, et ühendite nimetamisel ei pea te muretsema üksikute ioonide arvu pärast. Siin on mõned levinumad ioonühendid: Li2S = liitiumsulfiidAg2S = hõbesulfiidMgCl2 = magneesiumkloriid
7
Kirjutage üles ioonse ühendi valem. Oletame näiteks, et töötate selle ühendiga: Fe2O3. Siirdemetalle võib leida perioodilisustabelite keskelt ja nende hulka kuuluvad metallid nagu plaatina, kuld ja tsirkoonium. Selle arvessevõtmiseks ioonse ühendi nimetuses peate sisestama rooma numbri. Siirdemetallide nimetamine ioonsetes ühendites nõuab veidi rohkem tööd, kuna nende oksüdatsiooniarv (või nende laengud) muutuvad pidevalt.
8
Uurige metalli laengut. Kui teie metall pärineb perioodilisuse tabeli rühmast 3 (või kõrgemast), peate välja selgitama selle laengu. Selle aniooni alaindeksi number, millega metall on paaris, näitab siirdemetalli laengut. Metallidel on positiivne laeng, nii et sel juhul ületate O3-st 3 ja kirjutate, et Fe laeng on +3. Võite teha ka vastupidist ja kirjutada, et O laeng on -2. Paljudes keskkooli- või kolledžitasemel keemiaülesannetes antakse metalli tasu teie eest.
9
Nimetage metall ja lisage vajadusel rooma number. Vaadake perioodilisustabelit, kui peate välja selgitama kasutatava metalli keemilise koodi. Kuna Fe on raud ja selle laeng on +3, saate rauda (III) üles kirjutada. Pidage meeles, et ioonühendi nime kirjutamisel kasutage ainult rooma numbrit, mitte valemi kirjutamisel.
10
Nimetage mittemetalli, muutes järelliidet. Kui unustate aniooni nime, vaadake perioodilisustabelit. Kuna O on hapnik, võite loobuda “-gen”-lõpu ja lisada “-ide”-lõpuks. Nimetage seda “oksiidiks”. Anioonid võtavad alati sufiksi “ide”. Nii et nimetate anioonideks sama olenemata sellest, mis tüüpi metalliga need ioonühendis on seotud.
11
Kombineerige nimed, et luua ioonühendi nimi. See osa ei erine ioonse ühendi nime kirjutamisest, millel pole siirdemetalli. Ioonse ühendi nimetamiseks ühendage metallide ja mittemetallide nimetused (kaasa arvatud rooma numbrid): Fe2O3 = raud(III)oksiid.
12
Kasutage rooma numbrite asemel vanemat nimetamismeetodit. Vanema nimetamismeetodi korral kasutate rooma numbrite asemel siirdemetallide jaoks “-ous” ja “-ic” lõppu. Vaadake ühendi kahte ioonkomponenti. Kui metallil on väiksem arvlaeng kui mittemetallil, siis lisate “-ous” lõpu. Kui metallil on suurem laeng, siis lisage “-ic” lõpp. Fe2+ on hapnikust madalamal olekul (Fe3+ on kõrgem), seega “Fe†muutub raudmetalliks. Võib kirjutada ka Fe2+O nime raudoksiidina. Mõisteid “raud(III)” ja “raud(II”) kasutatakse rauda sisaldavate ioonide tähistamiseks, kuna raua sümbol on “Fe.”.
13
Ärge kasutage tsingi või hõbedaga ühendite nimetamisel rooma numbreid. Kaks siirdemetalli, millel on kindel laeng, on tsink (Zn) ja hõbe (Ag). Seega ei pea metalli laengut ioonsetes ühendites tsingi või hõbedaga laenama aniooni alamindeksist. Tsingil on alati laeng +2 ja hõbedal +1. See tähendab, et te ei pea nende elementide kirjeldamisel kasutama rooma numbreid ega vanemat nimetamismeetodit.
14
Kirjutage polüatomilise iooni valem. Polüaatomilistes ioonühendites on rohkem kui 2 iooni. Enamikus polüaatomilistes ühendites on 1 ioon metall ja ülejäänud mittemetallid. Nagu alati, vaadake iga iooni nimede leidmiseks perioodilisustabelit. Oletame, et töötate järgmise ühendiga: FeNH4(SO4)2.
15
Leidke metalli laeng. Esiteks on SO4 iooni laeng -2. Samuti teate, et sulgu all oleva “2” tõttu on neid iooni kaks. Seda iooni nimetatakse “sulfaadiks”, kuna see on hapniku ja väävli kombinatsioon. Niisiis, 2 x -2 = -4. Siis on NH4 ehk ammooniumiooni laeng +1. Saate aru saada, et sellel on positiivne laeng, kuna ammoniaak ise on neutraalne ja ammoonium sisaldab 1 täiendavat vesiniku molekuli. (Ammoonium on nn, kuna see ühendab 1 lämmastiku molekuli 4 vesiniku molekuliga.) Lisage -4 ja 1 ja saate -3. See tähendab, et raua ioonil Fe peab selle tasandamiseks ja ühendi neutraalseks muutmiseks olema +3 laeng.Ioonsetel ühenditel on alati neutraalne laeng. Seda teavet saate kasutada metalli laengu arvutamiseks. SO4 laeng on -2, kuna see on negatiivne ilma kahe vesinikuaatomita, mis tal oli väävelhappena eksisteerides.
16
Nimetage metalliioonid. Nime kirjutamise viis sõltub sellest, kas kasutate uuemat või vanemat nimetamismeetodit. Niisiis, metalliiooni nimetamiseks kirjutage kas raud (III) või raud.
17
Märkige üles mittemetalliioonide nimed. Vaadake perioodilisustabelit, et endale meelde tuletada, et “S†on väävel. Ammoonium ei ole element, vaid tekib siis, kui 1 lämmastikuioon ühineb 4 vesinikuiooniga. Seega töötate ammooniumi ja sulfaadi või ammooniumsulfaadiga.” Ammoniaak muutub “ammooniumiks”, kui see võtab positiivse laengu. Ammoniaak ise on neutraalselt laetud.
18
Kombineerige metalli nimetus mittemetallide nimedega. Saate anda ühendile nimeks FeNH4(SO4)2, kirjutades raud(III)ammooniumsulfaat.Kui peate kasutama ioonsete ühendite vanemat nimetamismeetodit, kirjutage raud(III)ammooniumsulfaat.