Aatomid seovad omavahel molekule, jagades elektrone ja see elektronide jagamine võib mõnikord olla võrdne (või peaaegu võrdne). Muul ajal on ühes aatomis keskmiselt rohkem elektrone. Kui ühel aatomil on ebaproportsionaalselt palju negatiivset laengut (elektronid), tähendab see, et teisel aatomil on positiivne laeng. See muudab sideme polaarseks sidemeks, mis tähendab, et sellel on positiivne ja negatiivne poolus. Polaarseid sidemeid saate tuvastada, vaadates omavahel seotud aatomite liike ja nende aatomite elektronegatiivsust. Seejärel saate sideme klassifitseerida polaarseks või mittepolaarseks.
1
Tuvastage kõik metallid. Metallid on tavaliselt läikivad ja tempermalmist. Neil on sageli lõdvalt seotud elektronid. See tähendab, et neil on nõrgem elektronegatiivsus kui paljudel mittemetallidel. See võimaldab metallidel anda osa oma elektronidest mittemetallidele, mille tulemuseks on dipool. Dipool on siis, kui sideme mõlemas otsas on positiivne ja negatiivne laeng. Dipooli olemasolu näitab polaarset sidet.
2
Märkige kõik mittemetallid. Mittemetallid on tavaliselt kõvad ja rabedad ning neil puudub läige (läige). Neil on sageli suurem elektronegatiivsus kui metallidel. See tähendab, et nad võivad “võtta” elektronid metalliaatomitelt, millega nad on seotud. See loob sidemesse dipooli.
3
Mõelge iga aatomi valentselektronidele. Aatomi valentselektronid on need, mis asuvad selle väliskestas. Enamasti järgivad aatomid oktetireeglit, mis tähendab, et kaheksa valentselektroni loovad kõige stabiilsema konfiguratsiooni. Peaaegu kaheksa aatomiga aatomid võtavad tõenäoliselt teisi elektrone, samas kui ainult ühe või kahe valentselektroniga aatomid loovutavad oma välised elektronid. Näiteks naatriumil (Na) on üks valentselektron ja klooril ( Cl) on seitse. Seoses moodustavad nad naatriumkloriidi (NaCl), kuna naatrium loovutab oma ühe valentselektroni ja kloor võtab selle vastu. See on polaarne side.
4
Arvestage iga aatomi elektronide afiinsust. Aatomi elektronide afiinsus mõõdab, kui tõenäoline on, et see aatom “võtab elektrone teiselt aatomilt. Elektronide afiinsus kasvab perioodilisuse tabeli vasakult paremale liikumisel ja alt ülespoole liikudes. Teisisõnu , väikestel mittemetallilistel aatomitel on tavaliselt kõrgeim elektronafiinsus. Elektronafiinsus on üks aatomi elektronegatiivsuse komponentidest.Mõned kõrge elektronafiinsusega aatomid on fluor, kloor, hapnik ja lämmastik.Mõned madala afiinsusega aatomid on naatrium, kaltsium, ja vesinik.
5
Mõelge iga aatomi ionisatsioonienergiale. Ionisatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks mis tahes konkreetsest aatomist. Ionisatsioonienergia tõuseb, kui liigute perioodilisuse tabeli vasakult paremale ja alt üles. See tähendab, et väikesed mittemetallilised aatomid on kõige raskemad aatomid, millest elektrone eemaldada. Suured metallilised aatomid on kõige lihtsamad. Ionisatsioonienergia on aatomi elektronegatiivsuse teine komponent. See on vastupidine elektronide afiinsusele, kuna see näitab energia hulka, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks aatomist.
6
Kasutage perioodilise tabeli suundumusi. Vaadates perioodilisustabelit, saate palju öelda, kui polaarne on side mis tahes kahe aatomi vahel. Tabeli paremas ülanurgas asuvad aatomid, nagu kloor ja hapnik, kipuvad ioniseeruma ja hoiavad negatiivset laengut. Tabeli vasakpoolses servas asuvad aatomid, nagu vesinik ja naatrium, kalduvad moodustama positiivseid ioone. Tabeli keskel asuvad aatomid moodustavad vähem polaarseid sidemeid.
7
Käsitleme kõiki mittepolaarseid sidemeid kovalentsetena. Definitsiooni järgi peab mittepolaarne side olema kovalentne. See tähendab, et elektronid jagatakse ühtlaselt ühelt aatomilt teisele. Tõeliselt mittepolaarse sideme negatiivsuse erinevus kahe aatomi vahel on null. Näiteks gaas vesinik (H2) moodustab kahe vesinikuaatomi vahel mittepolaarse sideme, kuna neil on täpselt sama elektronegatiivsus.
8
Tuvastage polaarsed kovalentsed sidemed. Polaarsed kovalentsed sidemed tekivad siis, kui teil on kaks sarnase (kuid mitte identse) elektronegatiivsusega aatomit. See juhtub tavaliselt kahe mittemetalli vahel ja sellel on nõrk dipool. Nende sidemete elektronegatiivsuse erinevus on suurem kui null, kuid väiksem kui kaks. Näiteks süsinik-vesinikside on nõrgalt polaarne, mistõttu on see polaarne kovalentne side. Kuna süsinik (2,55) on veidi elektronegatiivsem kui vesinik (2,2), tõmbab see jagatud elektroni veidi rohkem ligi. Nende kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus on aga 0,35, mis teeb sellest nõrga sideme.
9
Kategoriseerige ioonsed sidemed. Ioonsed sidemed tekivad tavaliselt metallide ja mittemetallide vahel. Kui iga aatom ioniseerub aniooniks või katiooniks, tekib tugev dipool. Ioonsidemetel on aatomid, mille elektronegatiivsuse erinevus on suurem kui kaks. Kaltsiumi ja kloori vahelised sidemed on ioonsed. Seda seetõttu, et kaltsiumil on kalduvus kaotada oma välised 2 valentselektroni, moodustades positiivse iooni. Klooril on kalduvus saada elektrone, moodustades negatiivse iooni. Need kaks vastassuunas laetud iooni moodustavad seejärel elektrostaatilise sideme CaCl2 saamiseks.
10
Määrake lauasoola polaarsus. Lauasool on keemilise valemiga NaCl, kuna see koosneb ühest naatriumi- ja ühest klooriaatomist. Lauasoola polaarsuse määramiseks võite leida, et naatriumi elektronegatiivsus on 0,9 ja kloori oma 3,0. Leiate, et kahe elektronegatiivsuse erinevus on 2,1, mis tähendab, et lauasoola hoiab koos ioonside (ja seega on see polaarne). Samuti võite teha mõistliku oletuse, et side on polaarne, lihtsalt jälgides, kus iga aatom asub asub perioodilisuse tabelis.
11
Leidke süsiniku ja vesiniku elektronegatiivsuse erinevus. Alustuseks vaadake perioodilist tabelit, mis loetleb elektronegatiivsused. Leiate, et vesiniku oma on 2,1 ja süsiniku oma 2,5. Nende kahe erinevus on 0,4, mis tähendab, et süsinik-vesinikside on (veidi) polaarne.
12
Tooge näide tõeliselt mittepolaarsest sidemest kahe erineva aatomi vahel. Selle saavutamiseks peate vaatama perioodilist tabelit, mis loetleb elektronegatiivsused. Leidke kaks aatomit, millel on identsed elektronegatiivsused. Need kaks aatomit moodustavad kovalentse sideme. Näiteks vesinik ja telluur moodustavad kovalentse sideme.