Prootonite, neutronite ja elektronide arvu leidmine antud elemendis ei ole nii raske, kui tundub. Sageli on osa teie vastusest perioodilisuse tabelis otse teie ees! Kui tead, kust otsida, on prootonite, neutronite ja elektronide arvu leidmine imelihtne.
1
Hankige elementide perioodiline tabel. Perioodiline tabel on diagramm, mis korraldab elemendid nende aatomistruktuuri järgi. See on värvikoodiga ja määrab igale elemendile ainulaadse 1- või 2-tähelise lühendi. Muu elementaarne teave hõlmab aatommassi ja aatomarvu. Perioodilise tabeli leiate Internetist või keemiaraamatust. Tavaliselt antakse katsetes perioodilisustabel.
2
Leidke perioodilisuse tabelist oma element. Tabelis järjestatakse elemendid aatomnumbri järgi ja jaotatakse need kolme põhirühma: metallid, mittemetallid ja metalloidid (poolmetallid). Täiendavad elemendirühmad hõlmavad leelismetalle, halogeene ja väärisgaase. Rühma (veerud) või perioodi (read) kasutamine võib hõlbustada elemendi leidmist tabelis. Kui te seda ei tee, saate tabelist otsida ka elemendi sümbolit. ei tea muid omadusi.
3
Leidke elemendi aatomnumber. Aatomnumber asub elemendi sümboli kohal, ruudu ülemises vasakus nurgas. Aatomarv näitab, mitu prootonit moodustab elemendi ühe aatomi. Näiteks boori (B) aatomnumber on 5, seega on sellel 5 prootonit.
4
Määrake elektronide arv. Prootonid on aatomi tuumas olevad osakesed, mille positiivne laeng on +1. Elektronid on osakesed, mille negatiivne laeng on võrdne -1. Seetõttu on neutraalses olekus elemendil sama arv prootoneid ja elektrone.Näiteks boori (B) aatomnumber on 5, seega on sellel 5 prootonit ja 5 elektroni.Kui aga element sisaldab negatiivset või positiivse iooniga, siis ei ole prootonid ja elektronid samad. Peate need arvutama. Iooninumber kuvatakse elemendi järel väikese ülaindeksina.
5
Otsige elemendi aatommassi. Neutronite arvu leidmiseks peate esmalt leidma aatommassi. Elemendi aatommass (tuntud ka kui aatommass) on elemendi aatomite kaalutud keskmine mass. Aatommassi leiate elemendi sümboli alt. Veenduge, et ümardate aatommassi lähima täisarvuni. Näiteks boori aatommass on 10,811, kuid aatommassi saab ümardada 11-ni.
6
Lahutage aatommassist aatomarv. Neutronite arvu leidmiseks peate aatommassist lahutama aatomarvu. Pidage meeles, et aatomnumber on sama, mis prootonite arv, mille olete juba tuvastanud. Meie boori näite puhul on 11 (aatommass) – 5 (aatomarv) = 6 neutronit
7
Tuvastage netotasu. Iooni netolaeng ilmub elemendile järgneva väikese ülaindeksi numbrina. Ioon on aatom, millel on elektronide lisamise või eemaldamise tõttu positiivne või negatiivne laeng. Kuigi prootonite arv aatomis jääb samaks, muutub elektronide arv ioonis. Kuna elektronil on negatiivne laeng, muutub elektronide eemaldamisel ioon positiivseks. Kui lisate rohkem elektrone, muutub ioon negatiivseks. Näiteks N3- on -3 laeng, samas kui Ca2+ on +2. Pidage meeles, et te ei pea seda arvutust tegema, kui pärast ioonide ülemist numbrit ei ole. element.
8
Lahutage aatomarvust laeng. Kui ioonil on positiivne laeng, on aatom kaotanud elektronid. Ülejäänud elektronide arvu arvutamiseks lahutate aatomarvust lisalaengu summa. Positiivse iooni korral on prootoneid rohkem kui elektrone. Näiteks Ca2+ on +2 laenguga, mistõttu on ta neutraalsest olekust kaotanud 2 elektroni. Kaltsiumi aatomarv on 20, seega on ioonil 18 elektroni.
9
Lisage laeng negatiivsete ioonide aatomnumbrile. Kui ioonil on negatiivne laeng, on aatom saanud elektrone. Olemasolevate elektronide koguarvu arvutamiseks lisage aatomnumbrile lihtsalt lisalaengu summa. Negatiivse iooni korral on prootoneid vähem kui elektrone.Näiteks N3- on -3 laenguga; seetõttu on see neutraalse olekuga võrreldes saanud 3 elektroni. Lämmastiku aatomnumber on 7, seega on sellel ioonil 10 elektroni.