Kuigi sama elemendi kõik aatomid sisaldavad sama arvu prootoneid, võib nende neutronite arv varieeruda. Teades, kui palju neutroneid konkreetses aatomis on, saate kindlaks teha, kas see on selle elemendi tavaline aatom või isotoop, millel on kas rohkem või vähem neutroneid. Neutronite arvu määramine aatomis on üsna lihtne ega nõua isegi katsetamist. Tavalises aatomis või isotoobis olevate neutronite arvu arvutamiseks piisab, kui järgida neid juhiseid, hoides käes perioodilist tabelit.
1
Leidke perioodilisuse tabelist element. Selle näite puhul vaatleme osmiumi (Os), mis on kuuendal real allpool.
2
Leidke elemendi aatomnumber. See kipub olema antud elemendiga seotud kõige nähtavam number ja asub tavaliselt elemendi sümboli kohal, kas kasti keskel või vasakus ülanurgas. (Meie kasutataval diagrammil pole muid numbreid loetletud.) Aatomarv on prootonite arv selle elemendi ühes aatomis. Os on number 76, mis tähendab, et ühel osmiumi aatomil on 76 prootonit. Prootonite arv ei muutu elemendis kunagi; see teebki sellest elemendist selle elemendi.
3
Leidke elemendi aatommass. See number on tavaliselt aatomi sümboli all. Pange tähele, et selle näite diagramm põhineb ainult aatomnumbril ja ei loetle aatommassi. See ei pruugi alati nii olla. Osmiumi aatommass on 190,23.
4
Aatommassi leidmiseks ümardage aatommass lähima täisarvuni. Meie näites ümardataks 190,23 190-ni, mille tulemuseks on osmiumi aatommass 190. Aatommass on elemendi isotoopide keskmine, mistõttu ei ole see tavaliselt täisarv.
5
Lahutage aatommassist aatomarv. Kuna valdav osa aatomi massist koosneb selle prootonitest ja neutronitest, saate aatomi massist prootonite arvu (st aatomnumbri) lahutamisel arvutatud neutronite arvu aatomis. Numbrid pärast koma tähistavad tavaliselt väga väikest elektronide massi aatomis. Meie näites on see: 190 (aatommass) – 76 (prootonite arv) = 114 (neutronite arv).
6
Pidage meeles valem. Tuleviku neutronite arvu leidmiseks kasutage lihtsalt järgmist valemit: N = M – nN = neutronite arv M = aatommassn = aatomarv
7
Leidke perioodilisuse tabelist element. Näitena vaatleme süsinik-14 isotoopi. Kuna süsinik-14 mitteisotoopne vorm on lihtsalt süsinik (C), leidke süsinik perioodilisuse tabelist (teisest reast allapoole).
8
Leidke elemendi aatomnumber. See kipub olema antud elemendiga seotud kõige nähtavam number ja asub tavaliselt elemendi sümboli kohal. (Meie näidisdiagrammil pole muid numbreid loetletud.) Aatomarv on prootonite arv selle elemendi ühes aatomis. C on number 6, mis tähendab, et ühel süsinikuaatomil on 6 prootonit.
9
Leidke aatommass. Isotoopide puhul on see uskumatult lihtne, kuna neid nimetatakse nende aatommassi järgi. Näiteks süsinik-14 aatommass on 14. Kui leiate isotoobi aatommassi, on protsess sama, mis tavalises aatomis olevate neutronite arvu leidmisel.
10
Lahutage aatommassist aatomarv. Kuna valdav enamus aatomi massist on prootonites ja neutronites, saate aatomi massist prootonite arvu (st aatomnumbri) lahutamisel arvutatud neutronite arvu aatomis. Meie näites on see: 14 (aatommass) – 6 (prootonite arv) = 8 (neutronite arv).
11
Pidage meeles valem. Tuleviku neutronite arvu leidmiseks kasutage lihtsalt järgmist valemit: N = M – nN = neutronite arv M = aatommassn = aatomarv