Molekuli massiprotsent on iga üksiku elemendi protsentuaalne panus molekuli massi. Ühe elemendi massiprotsenti ühendis väljendatakse massi osakaalu ja elemendi kogumolekulmassi suhtena, mis on korrutatud 100%. See kõlab keeruliselt, kuid massiprotsendi leidmine on tegelikult lihtne protsess!
1
Saage aru aatomitest. Aatomid on aine põhiühikud, mis koosnevad prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Need on teid ümbritseva kõige põhilised ehitusplokid.
2
Saage aru molekulidest. Molekulid on kahest või enamast aatomist koosnevad elektriliselt neutraalsed keemilised rühmad, mida hoiavad koos keemilised sidemed. Näiteks vesi on valmistatud molekulist H2O. Iga veemolekul koosneb kahest vesinikuaatomist, mis on keemiliselt seotud ühe hapnikuaatomiga.
3
Mõista mutte. Mool on mõõtühik, mida kasutatakse proovis sisalduva keemilise aine koguse väljendamiseks. See on määratletud kui mis tahes aine kogus, mis sisaldab 6,02 x 10^ 23 elementaarüksust. Kasutage mooli keemiliste ainete koguste lühidalt väljendamiseks. 6,02 x 10^23, mis on ligikaudu süsinikuaatomite arv 12 grammis (0,42 untsi) puhtas süsinikus, nimetatakse ka “Avogadro numbriks”.
4
Mõista keemilisi ühendeid. Keemilised ühendid on puhtad keemilised ained, mis koosnevad kahest või enamast keemilisest elemendist. Vesi, mis koosneb molekulist H2O, on keemiline ühend.
5
Saage aru aatommassist. Aatommass on aatomiosakese, subatomilise osakese või molekuli mass. Seda väljendatakse grammides mooli kohta (g/mol). Pange tähele, et aatommass erineb aatommassist ja viitab konkreetselt osakese, subatomaarse osakese või molekuli kogumassile puhkeolekus.
6
Mõista molekulmassi. Molekulmass on ühe molekuli mass. Teisisõnu on antud molekuli moodustavate üksikute aatomite kogumass. Nagu aatommassi puhul, erineb ka molekulmass molekulmassist.
7
Loetlege ühendi elemendid. Näiteks oletame, et peate arvutama sidrunhappe C6H8O7 massiprotsendi, nagu on näidatud pildil. Selle ühendi elemendid on süsinik (C), vesinik (H) ja hapnik (O).
8
Kirjutage üles iga üksiku elemendi aatommass. Nende numbrite leidmiseks kasutage perioodilisustabelit. Tavaliselt asub see vahetult aatomisümboli all, ühikutes g/mol. Ülaltoodud näites märkige, et süsiniku aatommass on 12,01 g/mol, vesiniku aatommass on 1,00 g/mol ja hapniku aatommass on 15,99 g/mol.
9
Leidke oma ühendi iga elemendi massiosa. Elemendi massi panus ühendis on elemendi aatommass, mis on korrutatud elemendis olevate aatomite arvuga ühendi ühes molekulis. Numbriline alaindeks iga aatomisümboli järel tähistab selle elemendi aatomite arvu ühendis. Ülaltoodud näites pidage meeles, et iga teie ühendi molekul koosneb 6 süsinikuaatomist, 8 vesinikuaatomist ja 7 hapnikuaatomist . Seetõttu arvutaksite elementide massi panuse nii, nagu pildil näidatud. Süsiniku massipanus: 6 x 12,01 g/mol = 72,06 g/mol Vesiniku massipanus: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol Hapniku massiosa: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
10
Arvutage oma ühendi kogu molekulmass. Ühendi kogumolekulmassi väljendatakse ühendi üksikute elementide massipanuste summana. See esindab ühe molekuli massi. Ülaltoodud näites arvutage kogu molekulmass järgmiselt: C6H8O7 molekulmass = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
11
Leidke massiprotsendi koostis. Elemendi massiprotsenti väljendatakse elemendi massiosa ja ühendi kogumolekulmassi suhtena, mis on korrutatud 100-ga. Ülaltoodud näites arvutage iga elemendi massiprotsent, nagu on näidatud fotol. Seetõttu võite järeldada, et C6H8O7 koosneb 37,53% süsinikust, 4,16% vesinikust ja 58,29% hapnikust.