Elemendi aatomarv on prootonite arv selle elemendi üksiku aatomi tuumas. Elemendi või isotoobi aatomarv ei saa muutuda, seega saate aatomnumbri abil välja selgitada muid omadusi, näiteks elektronide ja neutronite arvu aatomis.
1
Leidke perioodilisuse tabeli koopia. Meil on siin üks, kui teil seda käepärast pole. Igal üksikul elemendil on erinev aatomnumber ja elemendid on tabelis järjestatud vastavalt nende aatomnumbritele. See on kas perioodilisuse tabeli koopia leidmine või selle meeldejätmine. Enamiku keemiaõpikute perioodilisustabel on trükitud sisekaanele.
2
Otsige üles element, mida uurite. Enamik perioodilisi tabeleid sisaldab elementide täisnimetust ja ka keemilist sümbolit (nt elavhõbeda puhul Hg). Kui teil on raskusi selle leidmisega, otsige veebist “keemiline sümbol”, millele järgneb elemendi nimi.
3
Otsige aatomnumbrit. Aatomnumber on tavaliselt elemendi kasti vasakus või paremas ülanurgas, kuid see võib asuda ka muus kohas. See on alati täisarv. Kui arv sisaldab koma, vaatate tõenäoliselt selle asemel aatommassi.
4
Kinnitage lähedalasuvate elementide põhjal. Perioodilisustabel on järjestatud aatomnumbri järgi. Kui teie elemendi aatomnumber on “33”, peaks vasakpoolne element olema “32” ja paremal olev element “34”. Kui see muster peab paika, olete kindlasti leidnud aatomnumbri. Pärast elemente 56 (baarium) ja 88 (raadium) võite näha tühikuid. Tegelikku lõhet pole; nende aatomnumbritega elemendid asuvad ülejäänud diagrammi all kahes reas. Need eraldatakse niimoodi ainult selleks, et sobitada perioodilisustabelit kitsama kujuga.
5
Saage aru aatomnumbrist. Elemendi aatomnumbril on lihtne määratlus: prootonite arv selle elemendi ühes aatomis. See on elemendi põhiline määratlus. Prootonite arv määrab tuuma kogu elektrilaengu, mis määrab, kui palju elektrone aatom suudab toetada. Kuna elektronid vastutavad peaaegu kõigi keemiliste vastasmõjude eest, määrab aatomarv kaudselt peaaegu kõik elemendi füüsikalised ja keemilised omadused. Teisisõnu öeldes on iga kaheksa prootoniga aatom hapnikuaatom. Kahel hapnikuaatomil võib olla erinev arv neutroneid või (kui üks on ioon) erinev arv elektrone, kuid mõlemal on alati kaheksa prootonit.
6
Leidke aatommass. Aatommass trükitakse tavaliselt perioodilisustabelis elemendi nime alla, tavaliselt kahe või kolme kümnendkoha täpsusega. See on elemendi ühe aatomi keskmine mass, mis on kaalutud sellele, mida võiksite looduses leida. See arv on “aatommassi ühikutes” (AMU). Mõned teadlased eelistavad aatommassi asemel terminit “suhteline aatommass”.
7
Ümarda massinumbrini. Massiarv on prootonite ja neutronite koguarv elemendi ühes aatomis. Seda on lihtne leida: võtke lihtsalt perioodilisustabelisse trükitud aatommass ja ümardage lähima täisarvuni. See toimib, kuna neutronid ja prootonid on mõlemad väga lähedal 1 AMU-le ja elektronid on väga lähedal 0 AMU-le. Aatommass kasutab kümnendväärtuse saamiseks täpseid mõõtmisi, kuid meid huvitavad ainult täisarvud, mis näitavad meile prootonite ja neutronite arvu. Pidage meeles, et kui kasutate aatommassi, saate tavalise keskmise väärtuse. näidis. Broomiproovi keskmine massiarv on 80, kuid nagu selgub, on ühe broomi aatomi massiarv peaaegu alati 79 või 81.
8
Leidke elektronide arv. Aatomites on sama arv prootoneid ja elektrone, seega on need arvud samad. Elektronid on negatiivselt laetud, seega tasakaalustavad ja neutraliseerivad prootoneid, mis on positiivselt laetud.Kui aatom kaotab või võtab elektrone juurde, muutub see iooniks, mis tähendab, et tegemist on elektriliselt laetud aatomiga.
9
Arvutage neutronite arv. Nüüd teate, et aatomarv = prootonite arv ja massiarv = prootonite arv + neutronite arv. Elemendis neutronite arvu leidmiseks lahutage massiarvust aatomarv. Siin on paar näidet: ühe heeliumi (He) aatomi massiarv on 4 ja aatomarv 2. Sellel peab olema 4–2 = 2 neutronit. Hõbeda proovi (Ag) keskmine massiarv on 108 (perioodilisuse tabeli alusel) ja aatomarvuks 47. Keskmiselt on igas proovis sisalduvas hõbedaaatomis 108 – 47 = 61 neutronit.
10
Mõista isotoope. Isotoop on elemendi spetsiifiline vorm, millel on teatud arv neutroneid. Kui keemiaprobleemis mainitakse “boor-10” või “10B”, räägitakse boorielementidest massinumbriga 10. Kasutage seda massiarvu “tüüpilise” boori väärtuste asemel. Isotoobid ei muuda kunagi aatomarvu. Igas elemendi isotoobis on sama arv prootoneid.