Poolvõrrand on keemiline võrrand, mis näitab, kuidas üks liik – kas oksüdeerija või redutseerija – käitub redoksreaktsioonis. Kui liidate kaks poolvõrrandit kokku, saate redoksvõrrandi.
1
Määrake liik, mille jaoks võrrandit kirjutate. Näitena vaatame permanganaadi iooni.
2
Alustage võrrandit selle liigiga vasakul.
3
Määrake liigid, milleks see on oksüdeeritud/redutseeritud. Meie näites redutseeritakse permanganaat mangaaniioonideks. Asetage see liik võrrandist paremale.
4
Tehke kindlaks, kas see on redutseerimine või oksüdatsioon. Kui see on redutseerimine, peate paigutama elektronid võrrandist vasakule. Oksüdatsiooni korral paremal. Permanganaat redutseeritakse, nii et elektronid lähevad vasakule.
5
Vaadake tingimusi, milles reaktsioon toimub. Mõned redutseerimised või oksüdatsioonid toimuvad happelistes või aluselistes tingimustes. Kui see on happeline, tuleb vasakule lisada vesinikioone. Kui leeliseline, lisage vasakule hüdroksiidioonid. Sellistel juhtudel peate tavaliselt lisama vett ka paremale. Näites redutseeritakse permanganaat happelistes tingimustes. Kui teile ei öelda, millistes tingimustes see reageerib, on siin ligikaudne juhend: kui algne liik peab lõplikuks liigiks saamiseks kaotama hapnikku (nagu permanganaat mangaaniks muutumiseks), kasutab see tavaliselt happelisi tingimusi. kui algliik vajab selleks, et saada hapnikku, et saada lõplikuks liigiks (nt vanaadiumi oksüdeerimine vanadaadiks), on tavaliselt vaja leeliselisi tingimusi. Vastasel juhul ei nõua see tõenäoliselt ei happelisi ega leeliselisi tingimusi.
6
Tasakaalustage võrrand. Tasakaalustage kõik metallid. Tasakaalustage kõik mittemetallid (va vesinik ja hapnik). Tasakaalustage hapnik. Tasakaalustage vesinik. Kasutage laengute tasakaalustamiseks elektrone.
7
Jätkake harjutamist! Kui olete asja selgeks saanud, muutub see harjutamisega palju lihtsamaks. Proovige neid: dikromaat (Cr2O7[2-]), mis on redutseeritud happelistes tingimustes kroomiioonideks (Cr[3+]). Nitraat (NO3[-]) redutseeritakse happelistes tingimustes lämmastikmonooksiidiks (NO). Vask (Cu) oksüdeeritakse vaseoonideks (Cu[2+])Vesinikperoksiid (H2O2) oksüdeeritakse leeliselistes tingimustes hapnikuks (O2).Vesinikperoksiid (H2O2) redutseeritakse happelistes tingimustes veeks (H2O).Vanadiumioonid (V[2+]) oksüdeeritakse leeliselistes tingimustes vanadaadiks (VO4[3-]).