“Normaalne” aatom on elektriliselt neutraalne. Sellel on võrdne arv negatiivselt laetud elektrone ja positiivselt laetud prootoneid, seega on selle kogulaeng null. Kui see aatom kaotab või võtab juurde elektrone, on tal elektrilaeng. Positiivsed ioonid (katioonid) ja negatiivsed ioonid (anioonid) võivad ühineda, moodustades ioonse ühendi, mis on taas elektriliselt neutraalne. Nendele ioonühenditele antakse nimed rangete reeglite järgi, nii et kui olete need selgeks õppinud, on alati võimalik kirjutada ühendi keemiline valem. Kui teate ioonühendi valemit ja proovite välja selgitada selle ingliskeelse nime, lugege ioonühendite nimetamise kohta selle asemel.
1
Tuvastage binaarne ühend. Lihtsaim ioonühendi tüüp on valmistatud täpselt 2 elemendist, 1 metallist ja 1 mittemetallist. Nende nimi kirjutatakse alati kahe elemendi nimena, millele lisandub teisele nimele lisatud järelliide -ide.Lihtsate binaarsete ioonühendite näideteks on kaaliumoksiid ja naatriumfosfiid.Kui järelliide “-ide” ei järgne ühele elemendi nimele, vt polüatomiliste ioonide juhiseid. Näiteks “oksiid” on lihtne hapnikuioon, kuid “hüdroksiid” ja “peroksiid” on polüatomilised.
2
Otsige perioodilisest tabelist 2 elementi. Nime esimene sõna viitab metalliioonile (positiivselt laetud katioon). Selle elemendi leiate perioodilisuse tabeli vasakult küljelt. Teine sõna, mis lõpeb -ide, viitab mittemetalli ioonile (negatiivse laenguga anioonile). Leidke see perioodilisustabeli paremalt küljelt. Näiteks kaaliumoksiid on kaaliumi (keemiline sümbol K, aatomnumber 19) ja hapniku (O, aatomnumber 8) kombinatsioon. Pange tähele, et -ide lõpp ei ole elemendi nime osa. Sa otsid lihtsalt sama algusega elementi (antud juhul ox-).
3
Leidke iga iooni laeng. Nendes lihtsates ühendites on iga iooni laengut lihtne ennustada. Iga element perioodilisustabeli konkreetses veerus moodustab alati sama laenguga iooni: 1. rühma elemendid Li, Na, K, Rb ja Cs saavad laengu 1+ (lihtsalt +). Rühma 2 elemendid Mg, Ca, Sr ja Ba saavad laengu 2+. Rühma 13 element Al saab laengu 3+. Rühma 15 elemendid N ja P saavad laengu 3-. Rühma 16 elemendid O ja S saavad laengu laeng 2-. Rühm 17 elemendid F, Cl, Br ja mina saavad laengu 1- (kirjutatud kui -).
4
Tasakaalustage tasud. Ioonühendite õigeks kirjutamiseks on ülioluline laengud tasakaalustada. Elektrilised jõud hoiavad koos ioonseid ühendeid, tõmmates positiivseid ja negatiivseid ioone kokku. Tervikuna on ioonühend elektriliselt neutraalne, mis tähendab, et selle kogulaeng on null. (Kui sellel oleks erinev laeng, tõmbaks see sisse teise aatomi.) Leidke iga elemendi aatomite arv, mis ühinevad, et “tühistada” üksteise laengut ja moodustada neutraalne ühend. Näiteks kaaliumoksiid koosneb kaaliumist. ioonid K+{displaystyle K^{+}} ja hapnikuioonid O2âˆ'{displaystyle O^{2-}}. See tähendab, et 2 kaaliumiiooni (kogulaeng 2+) tasakaalustavad 1 hapnikuiooni (laeng 2-). Siin on otsetee: esimese iooni laeng (eirates + või -) näitab teise iooni aatomite arvu. , ja vastupidi. Näiteks alumiiniumfluoriid on valmistatud Al3+{displaystyle Al^{3+}} ja Fâˆ'{displaystyle F^{-}} ioonidest. Al3+{displaystyle Al^{3+}} laeng on 3, seega on 3 Fâˆ'{displaystyle F^{-}} aatomit. F−{displaystyle F^{-}} laeng on 1, seega on 1 Al3+{displaystyle Al^{3+}} aatom.
5
Kirjutage oma vastus keemilise valemina. Kirjutage kaks keemilist sümbolit samas järjekorras, nagu need esinevad ühendi nimes (metall, siis mittemetall). Kirjutage iga keemilise sümboli järele aatomite arv alaindeksina (nagu see{displaystyle _{like this}}). Kui elemendis on täpselt 1 aatom, pole teil arvu vaja. Laenguid pole vaja kirjutada. Näiteks kaaliumoksiidil on 2 kaaliumiaatomit ja 1 hapnikuaatom. Keemiline valem on K2O{displaystyle K_{2}O}. Alumiiniumfluoriidis on 1 alumiiniumi- ja 3 fluoriaatomit. Keemiline valem on AlF3{displaystyle AlF_{3}}.
6
Võimalusel lihtsusta. Iooniliste ühendite valemid kirjutatakse alati empiirilises valemis, mis tähendab, et need on kirjutatud minimaalse vajaliku aatomite arvuga. Kui suudate laenguid tasakaalustada vähemate aatomitega, kirjutage valem ümber. See on sama protsess, mis fraktsioonide redutseerimine. Näiteks baariumsulfiid on valmistatud Ba2+{displaystyle Ba^{2+}} ja S2âˆ'{displaystyle S^{2-}} ioonidest. Kasutades ülaltoodud otseteed, võrdub baariumioonide laeng (2) väävliioonide arvuga ja väävliiooni laeng (2) on võrdne baariumiioonide arvuga. See annab meile valemi Ba2S2{displaystyle Ba_{2}S_{2}}. Laengute tasakaalustamiseks pole aga nii palju aatomeid vaja. Kirjutage 2 numbrit murdarvuna ja lihtsustage: 2 baariumi aatomit2 väävli aatomit = 11{displaystyle {frac {2 barium atoms}{2 sulfur atoms}}={frac {1}{1}}} , seega on õige valem BaS{displaystyle BaS}.
7
Leia liitnimest rooma number. Enamikku perioodilisuse tabeli “d-ploki” elemente (rühmad 3 kuni 12) peetakse siirdemetallideks. Erinevalt teistest elementidest võivad need moodustada mitut tüüpi ioone. Kui siirdemetall on ioonse ühendi osa, lisatakse rooma number, et täpsustada, milline ioon on seotud. Näiteks moodustab vask mõnikord iooni laenguga +1 ja mõnikord +2. Vask(I)kloriid ja vask(II)kloriid on 2 erinevat ioonühendit. Rooma number näitab, milline vase ioon on ühendi osa.
8
Leidke katiooni laeng. Ühendnimetuse esimene sõna tähistab metalliiooni või katiooni. See on alati positiivselt laetud. Lihtsalt lisage elemendi nimele positiivse laenguna rooma number: Näiteks vask(II)kloriid sisaldab katiooni Cu2+{displaystyle Cu^{2+}}, kuna II on rooma number 2 jaoks.
9
Leidke aniooni laeng. Liitnime teine sõna tähistab aniooni. Need on negatiivselt laetud ioonid, mis moodustuvad mittemetallilistest elementidest. Iga seda tüüpi element moodustab ainult 1 iooni. Selle iooni laengu leidmiseks otsige seda õpikust või keemia veebisaidilt või jätke rühma reeglid meelde. Näiteks kloriid on klooriiooni nimi. Kloor, nagu sarnased rühma 17 elemendid, moodustab negatiivse laenguga ioone. See on kirjutatud kui Cl−{displaystyle Cl^{-}}.
10
Tasakaalustage tasud. See protsess on sama, mis mis tahes ioonse ühendi puhul. Katioonide positiivne laeng tasakaalustab alati anioonide negatiivse laengu. Ioonse ühendi netolaeng on alati null. Cu2+{displaystyle Cu^{2+}} iooni 2+ laengu tasakaalustamiseks vajate 2 Clâˆ'{displaystyle Cl^{-}} iooni (2 ioonid x -1 laeng iooni kohta = -2). See teeb ioonse ühendi netolaenguga +2 -2 = 0.
11
Kirjutage keemiline valem. Nagu ikka, kirjutatakse aatomite arv elemendi nime järel alaindeksina. Lõppvalemisse ei pea laenguid kirjutama: Vask(II)kloriidis on üks vaseaatom ja kaks klooriaatomit. Valem on CuCl2{displaystyle CuCl_{2}}.
12
Mõistke polüatomilisi ioone. Mõnikord võib rohkem kui üks element ühineda, moodustades iooni, mis võib seejärel seostuda teise iooniga, moodustades ühendi. Näiteks OH−1{displaystyle OH^{-1}} on polüatomiline ioon, mis on valmistatud hapniku- ja vesinikioonidest. Igal polüatomilisel ioonil on oma eriline nimi. OH−1{displaystyle OH^{-1}} nimetatakse “hüdroksiidiks.” OH−1{displaystyle OH^{-1}} ei ole ioonne ühend, kuna selle laeng ei ole null. Tegemist on ühe iooniga, mis võib ühineda vastupidise laenguga ioonidega. Mõned elemendid võivad ise moodustada polüatomilisi ioone. Näiteks “peroksiid” on O22âˆ'{displaystyle O_{2}^{2-}} ioon. See sisaldab 2 hapnikuaatomit, kuid selle kogulaeng on -2. (See erineb oksiidist, “standardsest” hapnikuioonist, millel on üks aatom laenguga -2.)
13
Otsige üles polüaatomilise iooni keemiline valem. Ioonühendi nimetuse teine sõna viitab polüatomilisele ioonile. Selle polü