Suurepärane viis konfiguratsiooni kirjutamiseks on proovida sellest laulu teha. Elemendi elektronkonfiguratsiooni kirjutamine on suurepärane viis elektronide jaotuse vaatamiseks aatomis. Sõltuvalt elemendist võib see olla väga pikk. Seetõttu on teadlased välja töötanud lühendatud tähistuse, mis hõlmab väärisgaasi kasutamist elektronide tähistamiseks, mis ei ole valentselektronid. See lihtsustab elektronide konfiguratsiooni ja hõlbustab elemendi keemia mõistmist.
1
Määrake elemendis olevate elektronide arv. Elemendi aatomarv näitab prootonite arvu, mis sellel on. Kuna neutraalses olekus elementidel on sama arv prootoneid ja elektrone, saate elemendi elektronide arvuna kasutada ka aatomnumbrit. Perioodilisuse tabelist leitav aatomarv on arv, mis on kirjutatud otse elemendi sümboli kohale. Näiteks naatriumi sümbol on Na. Na aatomnumber on 11.
2
Teadke elektronkihte ja energiatasemeid. Esimesel elektronkihil on ainult s energiatase, teisel elektronkihil on nii s kui ka p energiatase. Kolmandal elektronkihil on s, p ja d energiatase. Neljandal elektronkihil on s, p, d ja f energiatase. Elektronkihte on rohkem kui neli, kuid standardse keemiakursuse jaoks kasutatakse tavaliselt ainult nelja esimest.Iga s energiatase mahutab maksimaalselt 2 elektroni.Iga p energiatase mahutab maksimaalselt 6 elektroni.Iga d energiatase tase mahutab maksimaalselt 10 elektroni.Iga f energiatase mahutab maksimaalselt 14 elektroni.
3
Õppige elektronide täitmise reegleid. Aufbau põhimõtte kohaselt peate elektronid lisama madalaimatele energiatasemetele, enne kui elektroni saab lisada kõrgemale energiatasemele. Igal energiatasemel võib olla mitu suborbitaali, kuid iga suborbitaal võib igal ajahetkel hoida maksimaalselt kahte elektroni. Energiatasemel s on üks suborbitaali, p-l on 3 suborbitaali, d-l on 5 suborbitaali ja f-l on 7 suborbitaali. Energiatasemel d on veidi kõrgem energia kui alumise elektronkihi s energiatasemel, seega seda kõrgem on s energiatase. täitub enne madalamat d energiataset. Elektronkonfiguratsiooni kirjutamiseks tähendab see, et see näeb välja selline: 1s22s22p63s23p64s23d10.
4
Kasutage elektronide konfiguratsioonide kirjutamiseks diagonaalset konfiguratsioonitabelit. Lihtsaim viis elektronide täitmise meeldejätmiseks on kasutada konfiguratsioonitabelit. Siin kirjutate välja iga kesta ja selle energiatasemed. Joonistage diagonaaljooned iga rea paremast ülaosast vasakpoolsesse alaossa. Konfiguratsioonitabel näeb välja selline: 1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d7s 7pNäiteks: Naatriumi elektronkonfiguratsioon (11 elektroni) on 1s22s22p63s1.
5
Tuvastage, milline on iga konfiguratsiooni viimane orbitaal. Vaadates perioodilisustabelit, saate määrata, milline saab olema elektronide konfiguratsiooni viimane alamkiht ja energiatase. Esmalt määrake, millisesse plokki element langeb (s, p, d või f). Seejärel loendage, millises reas element asub. Lõpuks loendage, millises veerus element asub. Näiteks naatrium on s-plokis, nii et selle elektronkonfiguratsiooni viimane orbitaal on s. See asub kolmandas reas ja esimeses veerus, seega on viimane orbitaal 3s1. See on hea viis oma lõpliku vastuse üle kontrollimiseks. Reegel on d-orbitaali puhul pisut erinev. Esimene d-ploki elementide rida algab neljandast reast, kuid rea numbrist tuleb lahutada 1, kuna s-tasemed on madalama energiaga kui d-tasemed. Näiteks vanaadium lõpeb 3d3-ga. Teine viis oma töö kontrollimiseks on kõigi ülaindeksite liitmine. Need peaksid võrduma elemendis olevate elektronide arvuga. Kui teil on liiga vähe või liiga palju elektrone, peate oma töö üle vaatama ja uuesti proovima.
6
Mõistke väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni. Väärisgaasi elektronide konfiguratsioon on teatud tüüpi otsetee elemendi täieliku elektronkonfiguratsiooni väljakirjutamiseks. Väärisgaasi stenogrammi kasutatakse elemendi elektronide konfiguratsiooni kokkuvõtte tegemiseks, pakkudes samal ajal kõige olulisemat teavet selle elemendi valentselektronide kohta. Väärisgaas on asendatud nii, et see esindaks kõiki elektrone, mis ei ole valentselektronid. Väärisgaasid on heelium, neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon ning need on leitud perioodilisuse tabeli viimases veerus.
7
Tuvastage väärisgaas perioodil enne oma elementi. Elemendi periood on horisontaalne rida, milles element asub. Kui element on perioodilisuse tabeli neljandas reas, on see perioodis neli. Väärisgaas, mida te kasutate, asub kolmandas perioodis. Allpool on loetelu väärisgaasidest ja nende perioodidest:1: Heelium2: Neoon3: Argoon4: Krüptoon5: Ksenoon6: RadoonNäiteks naatrium on kolmandas perioodis. Väärisgaasi konfiguratsiooni jaoks kasutame neooni, kuna see on 2. perioodis.
8
Asendage väärisgaas sama arvu elektronidega, mis väärisgaasil on. Selle järgmise sammu tegemiseks on mitu võimalust. Saate füüsiliselt välja kirjutada väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni ja seejärel asendada sama konfiguratsiooni oma huvipakkuvas elemendis. Alternatiiv on eemaldada elemendist, mille konfiguratsiooni kirjutate, sama arv elektrone, mis väärisgaasil on. Näiteks naatriumil on 11 elektroni ja neoonil 10 elektroni. Naatriumi elektronide täiskonfiguratsioon on 1s2s222p63s1 ja neoonil 1s2s222p6. Nagu näete, on naatriumil 3s1, mida neoonil ei ole, seetõttu oleks naatriumi väärisgaasi konfiguratsioon [Ne]3s1. Teise võimalusena saate lugeda energiatasemete ülaindekseid, kuni jõuate kümneni. Eemaldage need energiatasemed ja jätke see, mis jääb. Kui kasutate naatriumi elektronkonfiguratsiooni kirjutamiseks neooni, jääb üks elektron üle: [Ne]3s1.