Ioonide nimetamine on üsna lihtne protsess, kui mõistate reegleid. Kõigepealt tuleb arvestada, kas ioon on positiivse või negatiivse laenguga ja kas see on ühe- või mitmeaatomiline ioon. Samuti peate arvestama, kas ioonil on rohkem kui üks oksüdatsiooniaste (laeng). Kui olete kõigile neile küsimustele vastanud, võite järgida mõnda lihtsat sammu, et ioonid õigesti nimetada.
1
Õppige pähe perioodilisustabel. Ioonide nimede meeldejätmiseks peate meeles pidama neid moodustavate elementide nimesid. Salvestage perioodilisustabel mällu ja teil on ioonide nimetamine palju lihtsam. Kui te ei mäleta elemendi nime, on hea vaadata perioodilisustabelit.
2
Ärge unustage lisada sõna ioon. Iooni eristamiseks aatomist tuleb nime lõpus kasutada sõna ioon.
3
Kasutage positiivsete ioonide jaoks elementide nimetusi. Lihtsamad ioonid on positiivselt laetud üheaatomilised ioonid, millel on üksikud oksüdatsiooniastmed. Neil on lihtsalt sama nimi, mis neid moodustaval elemendil. Näiteks elemendi Na nimi on naatrium, seega on Na+ nimi naatriumioon. Positiivselt laetud ioone nimetatakse ka katioonideks.
4
Lisage negatiivsete ioonide jaoks järelliide -ide. Negatiivse laengu ja ühe oksüdatsiooniastmega üheaatomilised ioonid on nimetatud elemendi nime tüvevormi abil, millele on lisatud järelliide -ide. Näiteks elemendi O2 nimi on hapnik, nii et O2- nimi on oksiidioon. Elemendi F nimi on fluor, seega on F- fluoriidioon. Negatiivse laenguga ioone tuntakse ka anioonidena.
5
Tea, millistel ioonidel võib olla rohkem kui üks oksüdatsiooniaste. Iooni oksüdatsiooniaste tähendab lihtsalt seda, kui palju elektrone see võidab või kaotab. Enamikul siirdemetallidel, mis on rühmitatud elementide perioodilisustabelisse, on rohkem kui üks oksüdatsiooniaste. Iooni oksüdatsiooniaste on võrdne selle laenguga, mis on ioonis olevate elektronide arv. Skandium ja tsink on ainsad kaks siirdemetalli, millel ei ole rohkem kui üks oksüdatsiooniaste.
6
Kasutage rooma numbrite süsteemi. Kõige tavalisem viis iooni oksüdatsiooniastme näitamiseks on kasutada laengu tähistamiseks sulgudes rooma numbreid. Jätkake elemendi nime kasutamist nagu iga positiivse iooni puhul. Näiteks Fe2+ nimetatakse raua (II) iooniks. Siirdemetallid ei kanna negatiivseid laenguid, seega ei pea te muretsema -ide järelliide lisamise pärast.
7
Olge tuttav vana süsteemiga. Kuigi rooma numbrite süsteem on tänapäeval levinum, võite kohata vanemat nimesüsteemi, eriti siltidel. See süsteem lisab madalama positiivse laenguga ioonile sufiksi -ous ja kõrgema positiivse laenguga ioonile järelliide -ic. Sufiksid -ous ja -ic on suhtelised, mis tähendab, et need ei vasta otseselt arvudele. Näiteks raud(II) iooni nimetataks vana süsteemi järgi raud(II) iooniks ja raua(III) iooni raud(III) iooniks, kuna raua(II) positiivne laeng on raua(III) omast madalam. Samamoodi nimetatakse vase (I) iooni vaskiooniks ja vase (II) iooni vaskiooniks, kuna vasel (I) on madalam positiivne laeng kui vasel (II). See süsteem ei tööta hästi ioonide puhul, millel võib olla rohkem kui kaks võimalikku laengut, mistõttu eelistatakse rooma numbrite süsteemi.
8
Saage aru, mis on polüatomiline ioon. Polüaatomilised ioonid on lihtsalt ioonid, mis sisaldavad rohkem kui ühte tüüpi elemente. Need erinevad ioonsetest ühenditest, mis tekivad siis, kui positiivselt laetud ioonid seovad negatiivselt laetud ioonidega. Nagu ioonide puhul, on ka ioonsete ühendite nimetamise süsteem.
9
Jäta pähe tavaliste polüatomiliste ioonide nimed. Polüaatomiliste ioonide nimetamissüsteem on üsna keeruline, seega võiksite alustada nende ioonide meeldejätmisest, mida peate kõige sagedamini meelde tuletama. Tavaliste polüaatomiliste ioonide hulka kuuluvad vesinikkarbonaadi ioon (HCO3-), vesiniksulfaadi ioon või vesiniksulfaadi ioon (HSO4-) , atsetaadi ioon (CH3CO2-), perkloraadiioon (ClO4-), nitraadiioon (NO3-), kloraadiioon (ClO3-), nitritiioon (NO2-), kloritioon (ClO2-), permanganaadi ioon (MnO4-), hüpokloritioon (ClO-), tsüaniidiioon (CN-), hüdroksiidiioon (OH-), karbonaadiioon (CO32-), peroksiidiioon (O22-), sulfaadiioon (SO42-), kromaadiioon (CrO42-), sulfitioon ioon (SO32-), dikromaadiioon (Cr2O72-), tiosulfaadiioon (S2O32-), vesinikfosfaadiioon (HPO42-), fosfaadiioon (PO43-), arsenaadiioon (AsO43-) ja boraadiioon (BO33-) ammooniumioon (NH4+) on ainus positiivselt laetud polüaatomiline ioon (või polüaatomiline katioon).
10
Õppige negatiivselt laetud polüatomiliste aatomite mustrit. Kuigi see on keeruline, on negatiivse laenguga polüaatomiliste ioonide (või mitmeaatomiliste anioonide) nimetamissüsteemis muster. Kui olete mustrist aru saanud, saate nimetada mis tahes iooni. Madala oksüdatsiooniastme näitamiseks kasutage järelliidet -ite. Näiteks NO2- ioon on nitritiioon. Kõrge oksüdatsiooniastme näitamiseks kasutage järelliidet -ate. Näiteks NO3- ioon on nitraadiioon. Kõige madalama oksüdatsiooniastme märkimiseks kasutage hüpoprefiksit. Näiteks ClO- ioon on hüpokloriti ioon. Kõrgeima oksüdatsiooniastme näitamiseks kasutage per-prefiksit (nagu hüper-). Näiteks ClO4- ioon on perkloraadi ioon. Erandid mustrist hõlmavad hüdroksiidi (OH-), tsüaniidi (CN-) ja peroksiidi (O22-) ioone, millel on -ide lõpp, kuna neid arvati kunagi olevat monatoomilised ioonid.