Paljud keemilised ained on saadaval pigem lahustunud vedelal kui tahkel kujul. Vedelaid kemikaale on lihtsam väljastada ja mõõta kui tahkeid, eriti kuna tahkel kujul on tavaliselt pulber. Keemiliste reaktsioonide stöhhiomeetria muudab aga vedeliku kohaletoimetamise meetod keeruliseks. Stöhhiomeetria teostab arvutusi, kasutades võrranditesse paigutatud soovitud aine kogust. Aine lahustamiseks kasutatav vedelik reaktsioonis ei osale ja stöhhiomeetria ei võta seda vedelikku reaktsioonis arvesse. Manustatava reageeriva aine koguse saab määrata lahuse normaalsuse leidmisega. Kasutage neid näpunäiteid normaalsuse arvutamise õppimiseks.
1
Koguge teavet reageeriva aine ekvivalentmassi kohta. Tutvuge keemiliste teatmeteostega, et teada saada aine valentsi ja molekulmassi. Molekulmass on aine 1 molekuli massi ja massi suhe (üks süsinik12 molekul jagatud 12-ga.) Valents määratakse subatomaarsete valentside või aatomi-aatomi sidemete maksimaalse arvu järgi, mida aine võib moodustada teiste ainetega. Seda teavet on vaja normaalsuse määramiseks.
2
Joonistage välja aine ekvivalentmass. Aine ekvivalentmass võrdub molekulmassiga, mis on jagatud valentsiga.
3
Arvutage normaalsus. Normaalsus on huvipakkuva aine kontsentratsioon lahustuvas vedelikus. Seetõttu on normaalsus segu omadus ja see varieerub sõltuvalt rohkem või vähem lahustuva vedeliku kasutamisest huvipakkuva aine lahusesse viimiseks. Normaalsus on huvipakkuva aine grammide arv jagatud (aine ekvivalentmass korrutatud lahustuva vedeliku kogusega).
4
Proovige näidet. Lahustage naatriumkloriid (NaCl) vees. Naatriumkloriidi valents on 1 ja selle molekulmass on 58,443. Seetõttu on ekvivalentkaal 58,443/1 või 58,443. 1 gramm NaCl lahustatakse 0,05 L vees, seega on lahuse normaalsus 1/(58,443 x 0,05) ehk 0,342.