Aatomid on liiga väikesed, et võimaldada keemiliste ainete sisulist mõõtmist. Mõtetavate koguste ainetega töötamiseks rühmitavad teadlased need ühikuteks, mida nimetatakse moolideks. Mool on defineeritud kui süsinikuaatomite arv 12 grammis isotoobis süsinik-12, mis on ligikaudu 6,022 x 1023 aatomit. Seda arvu nimetatakse Avogadro arvuks või Avogadro konstandiks. Seda konstanti kasutatakse ühe mooli aatomite arvuna mis tahes aine kohta ja aine 1 mooli mass on selle molaarmass.
1
Mõista molaarmassi. Molaarmass on aine ühe mooli mass (grammides). Kasutades elemendi aatommassi ja korrutades selle teisendusteguriga grammi mooli kohta (g/mol), saate arvutada selle elemendi molaarmassi.
2
Leidke elemendi suhteline aatommass. Elemendi suhteline aatommass on kõigi selle isotoopide proovi keskmine mass aatomiühikutes. Selle teabe leiate elementide perioodilisest tabelist. Otsige üles element ja leidke elemendi sümboli alt number. See ei ole täisarv, vaid sisaldab kümnendkohti. Näiteks vesiniku suhteline aatommass on 1,007; süsiniku puhul on see 12,0107; hapniku puhul on see 15,9994; ja kloori puhul on see 35,453.
3
Korrutage suhteline aatommass molaarmassi konstandiga. See on määratletud kui 0,001 kilogrammi mooli kohta või 1 grammi mooli kohta. See muudab aatomühikud grammideks mooli kohta, muutes vesiniku molaarmassiks 1,007 grammi mooli kohta, süsiniku molaarmassiks 12,0107 grammi mooli kohta, hapniku 15,9994 grammi mooli kohta ja kloori molaarmassiks 35,453 grammi mooli kohta. Mõnda elementi leidub ainult molekulide kohta. 2 aatomit või rohkem. See tähendab, et kui soovite leida kahest aatomist koosnevate elementide, nagu vesinik, hapnik ja kloor, molaarmassi, peate leidma nende suhtelise aatommassi. Korrutage need molaarmassi konstandiga ja seejärel korrutage tulemus 2-ga. H2 puhul: 1,007 x 2 = 2,014 grammi mooli kohta; O2 jaoks: 15,9994 x 2 = 31,9988 grammi mooli kohta; ja Cl2 puhul: 35,453 x 2 = 70,096 grammi mooli kohta. Üks märguandeseade kaheaatomiliste elementide (2-aatomilised molekulid) meelespidamiseks on: Ärge kartke jääkülma jooke (vesinik, lämmastik, fluor, hapnik, jood, kloor, broom). .
4
Leidke ühendi keemiline valem. See on aatomite arv igas ühendi moodustavas elemendis. (See teave on esitatud igas keemia teatmeteoses.) Näiteks vesinikkloriidi (vesinikkloriidhappe) valem on HCl; glükoosi puhul on see C6H12O6. Selle valemi abil saate tuvastada iga ühendi moodustava elemendi aatomite arvu. HCl puhul on üks vesinikuaatom ja üks klooriaatom. C6H12O6 puhul on 6 süsinikuaatomit, 12 vesinikuaatomit ja 6 aatomit. hapniku aatomid.
5
Leidke ühendi iga elemendi suhteline aatommass. Periooditabeli abil leidke iga elemendi suhteline aatommass. See on number, mis asub elemendi sümboli all. Nagu me tegime elemendi molaarmassi arvutamise esimeses meetodis, korrutame need massid 1 grammi mooli kohta. Elementide suhtelised aatommassid vesinikkloriidhappes on: vesinik, 1,007 g/mol ja kloor, 35,453. g/mol.Elementide suhtelised aatommassid glükoosis on: süsinik, 12,0107 g/mol; vesinik, 1,007 g/mol; ja hapnik, 15,9994 g/mol.
6
Arvutage ühendi iga elemendi molaarmass. Korrutage elemendi aatommass selle elemendi aatomite arvuga ühendis. See annab teile suhtelise koguse, mille iga element ühendisse annab. Vesinikkloriidi (HCl) puhul on iga elemendi molaarmass vesiniku puhul 1,007 grammi mooli kohta ja kloori puhul 35,453 grammi mooli kohta. Glükoosi puhul on C6H12O6 molaarmass iga elemendi sisaldus on: süsinik, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; vesinik, 1,007 x 12 = 12,084 g/mol; ja hapnik, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
7
Lisage ühendi iga elemendi molaarmassid. See määrab kogu ühendi molaarmassi. Võtke eelmises etapis saadud tooted ja lisage need kõik kokku, et arvutada ühendi molaarmass. Vesinikkloriidi molaarmass on 1,007 + 35,453 = 36,460 g/mol. 36,46 grammi on ühe mooli vesinikkloriidi mass. Glükoosi molaarmass on 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. 180,14 grammi on ühe mooli glükoosi mass.