Toimuvad 5 peamist keemilist reaktsiooni: kombinatsioon/süntees, lagunemine, ühekordne asendamine, kahekordne asendamine ja põlemine. Toimuva reaktsiooni tüübi äratundmine on sama lihtne, kui vaadelda keemilises võrrandis antud tooteid ja reaktiive. Iga reaktsiooni omaduste tundmine aitab teil iga reaktsiooni tuvastada.
1
Loendage reagentide arv. Kombinatsiooni-/sünteesireaktsiooni nimetatakse tabavalt, kuna see on reaktsioon, kus 2 või enam toodet ühinevad, moodustades ühe uue toote. Pidage meeles, et võrrandi reagendid on alati noole vasakus servas. Paljudel reaktsioonidel on ainult 2 reagenti, kuid kombineeritud reaktsioonides võib olla rohkem kui 2 reagenti.
2
Veenduge, et oleks ainult üks lõpptoode. Nagu reaktsiooni nimetus näitab, peavad reagendid ühinema, et moodustada uus toode. Kõik tooted leiate noole paremast servast. Väga aeg-ajalt on paremal pool rohkem kui 1 toode; enamikes võrrandites on aga ainult 1 korrutis. Näide reaktsioonist, mille tulemuseks on 2 produkti: CO2 + H2O –> C6H12O6 + O2
3
Harjutage mõne näitega. Näited on suurepärane viis konkreetsete keemiliste reaktsioonide äratundmiseks. Mida rohkem näiteid vaatate, seda tõenäolisemalt mäletate igat tüüpi reaktsiooni.Näide 1: Cu + SO4 –> CuSO4Näide 2: CaO + CO2 –> CaCO3
4
Loendage reagentide arv. Lagunemisreaktsioon on reaktsioon, kus reagent laguneb või laguneb selle koostisosadeks. Energia, valguse, soojuse või elektri kujul, on tavaliselt reaktsiooni katalüsaatoriks. Seda tüüpi reaktsioon annab rohkem tooteid kui reagendid. Peaaegu kõigil põhilistel lagunemisreaktsioonidel on üks reagent. Reagent on noole vasakus servas.
5
Veenduge, et lõpptoodet oleks 2 või enam. Reagent laguneb mitmeks tooteks. Seda tüüpi reaktsiooni tuvastamiseks vaadake, kas võrrand sarnaneb üldvalemiga C –> A + B. Pidage meeles, et tooted on noolest paremal. See reaktsioon on kombineeritud reaktsiooni vastand.
6
Harjutage mõne näitega. Oskus võrrandeid ära tunda tuleb harjutamisega. Mida rohkem võrrandeid vaatate, seda lihtsam on teil kohe aru saada, et reaktsioon on lagunemine. Näide 1: 2H2O – 2H2 + O2Näide 2: KClO3 –> KCl + O2
7
Tunnistage ühe asendamise üldvalemit. Üks asendusreaktsioon toimub siis, kui üks element asendab ühendis teise elemendi. Tavaliselt on see kujul AX + Y –> YX + A või A + XY –> XA + Y. Üks reagent on alati üks element ja teine reagent on alati ühend. Ühes asendusreaktsioonis kas anioon (negatiivselt laetud ioon) või katioon (positiivselt laetud ioon) asendatakse.Näiteks: Cu + AgNO3 –> Ag + Cu(NO3)2. Selles näites asendab katioonhõbedat (Ag) vask (Cu).
8
Võrrelge reagendi ja toote külgi. Võrrandit vaadates saate hõlpsasti aru, kas üks asendus on toimunud, kui üks elementidest on uues ühendis kohad vahetanud. Kasutades üldvalemit juhisena, saate reaktsiooni tuvastada. Näiteks: ZnS + O2 –> ZnO + S
9
Harjutage mõne näitega. Ühe asendusreaktsiooni kiire äratundmine võtab aega ja harjutamist. Vaadates paljusid erinevat tüüpi näiteid, parandate oma võimet seda reaktsiooni tuvastada ilma seda otsimata.Näide 1: Fe + CuSO4 – FeSO4 + Cu. Raud asendab ühendis vase elementi.Näide 2: Fe + HCl –> FeCl3 + H2. Raud asendab vesinikku.Näide 3: CaO + Al –> Al2O3 + Ca. Alumiinium asendab kaltsiumi.
10
Õppige topeltasendusreaktsiooni üldvalemit. Need reaktsioonid on sarnased üksikasendusreaktsioonidele, välja arvatud see, et mõlemad komponendid reageerivad ja on 2 asendust. Üldvalem on AB + XY –> AY + XB. Mõlema ühendi katioonid ja anioonid rekombineeruvad, moodustades 2 uut ühendit. Need reaktsioonid toimuvad tavaliselt hapete ja aluste või metalliliste vesiühendite vahel. Näiteks: KOH + H2SO4 –> K2SO4 + H2O.
11
Võrrelge toote ja reaktiivi külgi. Võrrandit vaadates võite öelda, et tegemist on kahekordse asendusreaktsiooniga, kuna välised elemendid rekombineeruvad, et moodustada uus ühend ja sisemised elemendid rekombineeruvad, moodustades uue ühendi. Sisemised elemendid vahetavad asendit, kuna katioon kirjutatakse alati esimesena.Näiteks: FeS + HCl –> FeCl2 + H2S. Väliselemendid Fe ja Cl moodustavad FeCl2. Sisemised elemendid S ja H vahetavad positsioone. ja ühendage, moodustades H2S.
12
Harjutage mõne näitega. Kahekordse asendusreaktsiooni paljude näidete vaatamine aitab teil neid viktoriinil või testil nähes ära tunda. Mida rohkem näiteid vaatate, seda paremini saate neid tuvastada.Näide 1: NaCl + AgNO3 – NaNO3 + AgClNäide 2: H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O
13
Õppige põlemisreaktsiooni komponente. Kõige elementaarsemal tasemel on põlemisreaktsioon selline, kus gaas hapnik (O2) reageerib kõigega, moodustades süsinikdioksiidi ja vett. Üldiselt reageerib gaas hapnik süsiniku ja vesiniku ühendiga. Põlemissaadused on alati CO2 ja H2O. Põlemisreaktsiooni üldvõrrand on: CxHy + O2 –> CO2 + H2O.
14
Veenduge, et O2 on üks reagentidest. Põlemisreaktsiooni tuvastamise esimene samm on tagada, et gaas hapnik oleks üks reagentidest. Kui O2 ei esine, siis reaktsioon ei ole põlemine. Näiteks: C2H5SH + O2 –> CO2 + H2O + SO2.O2 reageerib süsinik-vesiniku ühendiga, nii et see reaktsioon on tõenäoliselt põlemisreaktsioon.
15
Kontrollige, kas tooted eraldavad CO2 ja H2O. Põlemisreaktsiooni korral sisaldavad tooted peaaegu alati CO2 ja H2O. Kui süsinikdioksiid ja vesi ei ole reaktsiooni produktid, siis põlemist ei toimu. Näiteks: C2H5SH + O2 –> CO2 + H2O + SO2. Kuna CO2 ja H2O on mõlemad produktid, on see reaktsioon põlemise näide.
16
Harjutage mõne näitega. Mida rohkem probleeme teete, seda lihtsam on teil põlemisreaktsiooni ära tunda, kui sellega kokku puutute. Mõningase harjutamise korral saate põlemisreaktsiooni kohe tuvastada, kui seda näete. Näide 1: CH4 + 2O2 –> CO2 + 2H2ONäide 2: C2H5OH + 3O2 –> 2CO2 + 3H2O
17
Tundke eksotermilistes reaktsioonides kuumust. Paljud sünteesi- ja asendusreaktsioonid (üksik- ja kahekordne) on eksotermilised, mis tähendab, et nad eraldavad soojust. Reaktsioonid, mis eraldavad palju soojust, näiteks termiidireaktsioon, võivad olla plahvatusohtlikud. Kuumusega töötamisel järgige asjakohaseid ettevaatusabinõusid, näiteks kandke kindaid ja kasutage kaitseprille. Termiidi reaktsioon on raua (III) vaheline ühekordne asendusreaktsioon. oksiid ja alumiinium: 3Fe302 + 4Al – 2Al203 + 6Fe
18
Otsige sademe moodustumist. Paljudes sünteesi- ja asendusreaktsioonides (üksik- ja topeltreaktsioonides) tekib jällegi toru põhja sade. Sade on mis tahes tahke materjal, mis ei lahustu vees. Naatriumkloriid on valge pulber, mis tekib sulanaatriumi põlemisel kloorigaasis.
19
Lisage endotermiliste reaktsioonide jaoks soojust. Enamik lagunemisreaktsioone on endotermilised, mis tähendab, et reaktsiooni toimumiseks peate lisama soojust. Kui soojust tuleb lisada, võite jälgida lagunemisreaktsiooni. Lagunemisreaktsiooni näide on elavhõbe (II) oksiid, mis laguneb soojuse toimel elavhõbeda metalliks ja gaasiliseks hapnikuks: 2 HgO (s) + soojus – 2 Hg (l) + O2 (g)
20
Jälgige valgust ja tunnetage põlemisreaktsioonidest tekkivat soojust. Põlemisreaktsioonid kipuvad plahvatama, moodustades suures koguses valgus- ja soojusenergiat. Sageli vabaneb see energia tulena. Põlemisreaktsioonid on alati eksotermilised, mis tähendab, et nad eraldavad soojust. Mõned põlemisreaktsioonide näited on järgmised: vesinik hapnikuga, fosfor hapnikuga ja magneesium hapnikuga.