Booroksiid on keemilise ühendi vorm, mis sisaldab peamiselt boori ja hapniku elemente. Seda ühendit on tavaliselt kolmes vormis: boormonooksiid, boortrioksiid ja boorsuboksiid. Need booroksiidi vormid on tavaliselt värvitud või valkjad ning neil pole peaaegu mingit lõhna. Need on eriti kasulikud klaasi ja emaili tootmisel.
Lühidalt, booroksiidi vormi eristab see, kui palju boori- ja hapnikuaatomeid on ühendis. Näiteks boormonooksiidil on kaks boori aatomit, mis on ühendatud ühe hapnikuaatomiga (B2O). Kõigist vormidest on see oksiid tõenäoliselt kõige ebastabiilsem ja seetõttu kasutatakse seda tootmises ja tööstuses kõige vähem. Mõnikord kombineeritakse seda veega, et muuta ühend boorhappeks. Boormonooksiid ise ei ole tuleohtlik, kuid selle kombineerimine teiste ühenditega, nagu kaltsiumoksiid ja broompentafluoriid, võib põhjustada põlemist ja tulekahjusid.
Tõenäoliselt kõige levinum ja enimkasutatav kõigist booroksiidi tüüpidest on boortrioksiid, millel on kaks boori aatomit, mis ühendavad kolme hapnikuaatomit (B2O3). Tavaliselt on see peene valge pulbri kujul, mis võib kristalliseeruda, et muuta ühend tugevamaks ja vastupidavamaks. Boortrioksiid võib olla lõhnatu ja värvitu, kuid sellel on mõru maitse. Ühend võib tekkida, kui majapidamises kasutatava puhastus- ja pesuainena kasutatav booraks läbib väävelhappetöötluse.
Klaasitootmises toimib boortrioksiid sageli klaaspindade ja emaili räbusti või puhastusvahendina, et eemaldada tõenäoliselt mõned tulest tekkinud lisandid. Ühendit kasutatakse ka optiliste kiudude ja borosilikaatklaasi tootmiseks, mida kasutatakse sageli katseklaasides ja keeduklaasides. Ühendi kombineerimine väikese protsendi boornitriidiga annab ka keraamika jaoks hea sideaine. Boortrioksiidi saab kasutada ka insektitsiidina.
Kolmas booroksiidi tüüp on boor suboksiid, mille valemis on kõige rohkem boori aatomeid: kuus boori aatomit ja ainult üks vesinikuaatom. Kolmest booroksiidist on boorsuboksiid ilmselt kõige parem, millel on suurepärane vastupidavus ja kõvadus, mis väidetavalt ulatub peaaegu teemandi kõvaduseni. Tõenäoliselt on see tingitud kuuest boori aatomist, mis loovad nende vahel väga kompaktse sideme, kus väikestesse sälkudesse on sisestatud vaid üks hapnikuaatom. See on ka väga hea soojusjuht ja suurepärase keemilise stabiilsusega, mistõttu on see ideaalne materjal tööstuslikuks otstarbeks.