Siirdemetallid on perioodilisuse tabeli elemendid, mis eksisteerivad rühmade 3–12 vahel. Need on metallilised elemendid, millel on välise elektronkihi mittetäieliku täitmise tõttu erilised omadused. Neid iseloomustab üldiselt nende võime kergesti moodustada komplekse, nende kasutamine katalüsaatorina ja erksad värvid, mida nad moodustavad.
1
Leidke perioodilisustabelist siirdemetallid. Siirdemetallid on 38 elemendi komplekt, mis paiknevad perioodilisuse tabeli rühmades 3 kuni 12 (mõnikord kirjutatakse rühmana IIA ja rühmana IIB). Need metallid on jagatud kolme rühma vastavalt perioodilisuse tabeli reale, kus nad asuvad. Kõige sagedamini uuritud siirdemetallid on esimese rea siirdemetallid. Need algavad vasakult skandiumiga ja lõpevad paremal küljel tsingiga.
2
Defineeri siirdemetallid. Siirdemetall on mis tahes metall, mis moodustab ühe või enama stabiilse iooni mittetäielikult täidetud d-orbitaaliga. D-orbitaal on osa aatomi elektronide jaotuse kolmandast energiatasemest. Seal on 5 d-orbitaali, millest igaüks suudab hoida d-orbitaalil 2 elektroni, kokku 10 elektroni. Selle määratluse põhjal ei loeta tsingirühma (tsink, kaadmium ja elavhõbe) tehniliselt siirdemetallideks, kuna need omama täidetud d-taset. Küsige oma õpetajalt või professorilt selle elementide rühma kohta lisateavet, sest neid peetakse sageli siiski siirdemetallideks. Lisaks on skandium mõnikord välistatud, kuna sellel pole d-elektrone.
3
Pidage meeles, et siirdemetallidel on erinevad oksüdatsiooniastmed. Aatomi oksüdatsiooniaste näitab, kui palju elektrone on aatomile eemaldatud (positiivne oksüdatsiooniaste) või lisatud (negatiivne oksüdatsiooniaste). Erinevalt teistest elementidest, näiteks s-ploki elementidest, mis võivad moodustada ainult +1 või +2 oksüdatsiooniastmeid, võivad siirdemetallid moodustada mitu oksüdatsiooniolekut. Selle põhjuseks on asjaolu, et nendel elementidel on madal ionisatsioonipotentsiaal, mis kipub andma neile mitmeid ainulaadseid keemilisi omadusi: nad kalduvad moodustama enda ja teiste elementidega sulamikomplekse. Nad kipuvad olema sarnase suurusega aatomid, kuna elektronid asuvad sarnases keskkonnas. värvilised ühendid.Need on kasulikud reaktsioonide katalüsaatoritena.Nad on vähem reaktiivsed kui leelismetallid.
4
Tea, et siirdemetallid võivad olla paramagnetilised või diamagnetilised. Paramagnetilist aatomit tõmbab magnetväli, diamagnetilist aatomit aga magnetväli. Üleminekuelemendid, millel on d-suborbitaalis üks või mitu paaristamata elektroni, on paramagnetilised. Elemendid, millel on d-suborbitaalelektronid paaris, on diamagnetilised. Pidage meeles, et kui elektronid täidavad orbitaale, täidavad nad ühe elektroni iga suborbitaali kohta, enne kui nad lähevad tagasi ja täidavad ülejäänud suborbitaali teise elektroniga.
5
Õppige sulameid, mida siirdemetallid võivad moodustada. Sulam on ühend, mis tekib metalli ja vähemalt 1 muu metallilise või mittemetallilise elemendi segunemisel. Mõned levinumad siirdemetallisulamid on teras (raud ja süsinik), roostevaba teras (kroom pluss raud ja mõnikord nikkel), messing (vask ja tsink) ja nitinool (titaan ja nikkel). Siirdemetallide moodustumisel on palju rohkem ühendeid, kuid ülalloetletud on ühed levinumad.
6
Määrake siirdemetalliühendid nende värvi põhjal. Kuna siirdemetallidel on üldiselt värv, saate selle värvi põhjal tuvastada paljusid neist moodustatavaid ühendeid. Siirdemetallid moodustavad ühendeid, millel on erinevad värvid, sealhulgas sinine, roheline, punane, oranž, kollane, roosa, pruun ja lilla. Järgnevalt on loetletud mõned ühendid ja nendega seotud värvid:lilla: titaan(III)kloriid, mangaaniühendid (kaaliummanganaat(VII))sinine: vaseühendid (vasksulfaat)roheline: nikkelkloriid, raud(II)ühendid,oranžikaspruun : raud(III)ühendid (raud(III)kloriid)Roosa: koobaltsulfaat Kollane: kromaat (CrO42-)
7
Tehke kindlaks, mida peate õppima. Täpne teave, mida peate teadma ja mõistma, sõltub teie individuaalsest kursusest. Võimalik, et peate lihtsalt meelde jätma, millised elemendid on siirdemetallid. Teise võimalusena peate võib-olla suutma loetleda nende omadused ja suutma neid teadmisi laboritingimustes rakendada. Küsige oma professorilt juhiseid selle kohta, mida peate konkreetselt kursuse jaoks teadma. Kui olete uudishimulik, õppige seda kõike!
8
Tehke keemiliste omaduste jaoks mälukaardid. Lihtsaim viis uue teabe uurimiseks on paigutada see mälukaartidele väikesteks tükkideks. Saate neid mälukaarte sageli lehitseda ja sama teavet uurida, kuni olete selle pähe õppinud. Mälukaardid soodustavad aktiivset meeldetuletamist, mis aitab teil teavet paremini säilitada. Kirjutage erinevate siirdemetallide keemilised omadused üksikutele mälukaartidele, et neid uurida ja neid pikaajaliselt meelde jätta.
9
Kasutage veebiressursse ja õpetusi. Keemial on palju keerukuse tasemeid ja võib-olla peate seda materjali tundma põhjalikumalt, kui siin käsitleti. Minge oma raamatukogusse või otsige veebist õpetusi, mis räägivad nende elementidega seotud keerukamatest mõistetest. Mõned teemad, mille kohta saate lisateavet otsida, on järgmised: elektronide geomeetria ligandi siduminePi sidemed koordinaatide kompleksid
10
Moodustage õpperühm. Eakaaslastega õppimine võib aidata teil materjali paremini mõista ja vaadata probleeme erinevatest vaatenurkadest. Võtke ühendust mitme oma klassikaaslasega ja küsige, kas nad oleksid huvitatud õpperühma moodustamisest. Plaanige kohtuda nii sageli kui vaja, näiteks kord nädalas või kord üle nädala.
11
Küsige oma õpetajalt või professorilt küsimusi. Teil võib tekkida küsimusi nende elementide teatud omaduste kohta. Ärge kartke paluge oma õpetajal või professoril materjali selgitada. Need on selleks, et aidata teil materjali mõista ja hõlbustada nende kontseptsioonide valdamist. Osalege töötundides, kui olete liiga häbelik, et tunni ajal küsimusi esitada.