Hübridisatsiooni kindlaksmääramine võib olla keeruline. See Selgitatud aitab teil määrata molekulaarse geomeetria ja molekulaarse ühendi hübridisatsiooni. Kõigepealt peate hübridisatsiooni leidmiseks joonistama Lewise struktuuri või määrama molekulaargeomeetria.
1
Määrake keskne aatom. Kõige vähem elektronegatiivne aatom on keskne aatom. Sel juhul on see jood.
2
Looge sidemed, mis on ühendatud keskse aatomiga. Kuna seal on 5 fluori aatomit, on teil vaja 5 sidet.
3
Ühendage ülejäänud aatomid sidemetega.
4
Loendage valentselektronide arv. Rühmanumbrid näitavad, mitu valentselektroni aatomil on. Nii jood kui ka fluor kuuluvad mõlemad rühma 7A, andes mõlemale aatomile 7 elektroni.
5
Liidage kokku elektronide koguarv.Joodil on 7 ja igal fluoril 7.Kuna fluori on viis, tuleb ühe fluoriaatomi seitse elektroni korrutada viiega.1(7) + 5(7) = 42 elektroni kokku .
6
Täitke äärepoolseimad aatomid elektronidega. Pidage meeles, et järgige okteti reeglit. Üksiksidemed arvestavad 2 elektroni. Seetõttu andke igale fluoriaatomile 6 elektroni.
7
Loendage ülejäänud elektronid.Iga fluoriaatomi ümber on 8 elektroni, kaasa arvatud sideelektronid. See annab teile 40 elektroni 42-st.
8
Kasutage ülejäänud elektrone. Peate kasutama ülejäänud kahte elektroni; kuna kõigil viiel fluoriaatomil on kaheksa elektroni, asetage ülejäänud elektronid joodile. Jood on oktetireegli erand, kuna see võib oma orbitaale laiendada, kuna sellel on “d” alamkest.
9
Kasutage kujundi joonistamiseks Lewise struktuuri. Pidage meeles, et üksikud elektronide paarid ei osale molekulaargeomeetrias. Kasutage kujundi külgede joonistamiseks sidemeid.
10
Ühendage iga aatom joonega.Joodi pentafluoriidi puhul loovad jood ja neli fluori aluse jaoks ruudu.
11
Määrake kuju. Joodpentafluoriidi kuju näeb välja nagu ruudukujulise alusega püramiid. Seega on joodpentafluoriidi molekulaarse kuju nimi ruudukujuline püramiid.
12
Loendage aatomiga seotud sidemeid ja üksikuid elektronide paare.Joodil on 5 sidet ja 1 üksik elektronpaar.Igas fluoris on 1 side ja 3 üksikut elektronide paari.
13
Määrake hübridisatsioon. Kuna joodil on kokku 5 sidet ja 1 üksikpaar, on hübridisatsioon sp3d2. Alamkestade eksponendid peaksid kokku liitma sidemete ja üksikute paaride arvu. Fluoril on 1 side ja 3 üksikut paari, mis annavad kokku 4, mis teeb hübridisatsiooni:Â sp3. Astendajate liitmisel saate 4.