Sidrunhape (C6H8O7) on nõrk orgaaniline hape, mida leidub apelsinides, sidrunites, laimides ja teistes tsitrusviljades. Seda leidub sageli ka laboris ja/või köögis. Seda hapet saate kasutada toiduvalmistamisel ja puhastamisel või laboris katsete tegemiseks. Mõnikord peate sidrunhapet lahjendama ja neutraliseerima (nt enne selle laborisse utiliseerimist). Kui see juhtub, peate mõistma ja järgima ohutuid protseduure sidrunhappe lahjendamiseks ja lahuse neutraliseerimiseks.
1
Täida anum veega. Aine lahjendamine tähendab lihtsalt selle vähem kontsentreerimist. Sel juhul suurendate vee kogust lahuses, lahjendades seega hapet. Esimene samm on valmistada vesi hapet vastu võtma. Ärge valage vett happesse. Valage vesi eraldi anumasse.
2
Valage hape vette. Kui vesi on lahjendamiseks valmis, võite sidrunhappe aeglaselt vette valada. Kui teil on palju sidrunhapet, valage veidi ja segage lahust, enne kui lisate. See aitab hajutada happe lahjendamisel tekkivat soojust. Ärge kunagi valage happesse vett. Kuumus ei haju hästi ja see võib põhjustada kontsentreeritud happe aurustumist või pritsimist teile. Happe lahjendamisel kandke kindaid ja kaitseprille.
3
Jälgige lahuse pH-d. Lahjendatud happelahuse pH on kõrgem kui kontsentreeritud happelahuse pH. Tuleb märkida, et teie lahjendatud lahuse pH ei tõuse kunagi üle 7,0, kuna see on vee pH. Mida lähemale saate viia pH väärtusele 7,0 (neutraalne), seda ohutum on happe neutraliseerimine alusega.
4
Valige alus. Alused on kõrge pH-ga ained. Nagu happed, on ka alused söövitavad. Kui aga happed ja alused üksteisega kokku puutuvad, neutraliseerivad nad üksteist ja tekkiv segu on vähem söövitav. Sidrunhappe neutraliseerimiseks võite kasutada tugevat alust, nagu NaOH (naatriumhüdroksiid). Kui teil pole juurdepääsu NaOH-le, neutraliseerib sidrunhapet hästi ka naatriumvesinikkarbonaat (söögisooda).
5
Lahjendage põhi. Lahjendage oma alust samal viisil, nagu lahjendasite sidrunhapet. Võtke anum veega ja segage aeglaselt põhi sisse. Jällegi, mida lähemale viite pH väärtusele 7,0, seda ohutum on reaktsioon, kui kasutate seda sidrunhappe lahuse neutraliseerimiseks. Pange tähele, et 7,0 on nii madal kui aluse lahjendamisel vees. Selle põhjuseks on asjaolu, et vee pH on 7,0 ja seega ei muuda vee lisamine pH madalamaks. Kandke aluste lahjendamisel kindaid ja kaitseprille.
6
Valage happelahus alusele. Sidrunhappe lahuse neutraliseerimiseks valage see aeglaselt aluselisesse lahusesse. Olge valmis selleks, et reaktsioon kihiseb ja kuumeneb. Reaktsiooni käigus eraldub tõenäoliselt ka suitsu. Vältige happe või aluse sattumist nahale ning ärge hingake sisse tekkivaid aure. Jätkake lihtsalt happe lisamist aeglaselt ja segage, kui vaja.Sisemine on põhjustatud süsinikdioksiidi gaasimullide moodustumisest reaktsiooni käigus.Kasutage reaktsiooni segamiseks klaasist segamisvarda. Hapete ja alustega reageerimisel kandke kindaid ja kaitseprille.
7
Kontrollige segu pH-d. Lahuse pH testimiseks võite kasutada pH-paberit. Madal pH (<7,0) tähendab, et lahus on endiselt happeline. Kõrge pH (>7,0) tähendab, et lahus on aluseline. pH 7,0 näitab neutraalset lahust.
8
Tea hapete ja aluste erinevust. Kui soovite neutraliseerida happeid nagu sidrunhape, peaksite teadma, mis need on. Happed on ühendid, mis annavad kergesti prootoni (vesinikiooni). Sellisena nimetatakse neid prootonidoonoriteks. Alused on ühendid, mis võtavad kergesti vastu lisaprootoneid ja mida nimetatakse prootoniaktseptoriteks. Happed ja alused neutraliseerivad üksteist, kuna alus suudab vastu võtta happe lisaprootoneid, mille tulemusena moodustub tavaliselt vesi, sool ja mõnikord gaas, näiteks CO2 (olenevalt sellest, milliste hapete ja alustega reageerite, on tooted erinevad) .
9
Mõistke, et vesi on amfoteerne. Paljud happe- ja alusereaktsioonid toimuvad vees. See on oluline fakt, kuna vesi võib toimida nii happe kui alusena. See tähendab, et H2O molekul võib loovutada prootoni ja muutuda hüdroksiidiooniks (OH-) või ta võib vastu võtta täiendava prootoni ja muutuda hüdroniumiooniks (H3O+). Happe ja alusena toimimise võimet nimetatakse amfoterismiks.
10
Mõistke happe/aluse reaktsioonide tavalisi kõrvalsaadusi. Kuna happed ja alused moodustavad ioone, moodustavad nad reageerides ka soolasid. Tugevad happed ja alused dissotsieeruvad vees täielikult ning moodustavad tavaliselt segamisel ainult soola ja vett. Nõrgad happed ja alused dissotsieeruvad ainult osaliselt. See tähendab, et nende reageerimisel võib esineda muid kõrvalsaadusi, näiteks gaas süsinikdioksiid. Tugeva happe ja tugeva aluse segamise näide on NaOH (naatriumhüdroksiid) ja HCl (vesinikkloriidhape). Nende segunemisel moodustub sool NaCl koos veega. Muid kõrvalsaadusi ei teki. Tavaline näide nõrga happe ja aluse reaktsioonist on see, mis toimub sidrunhappe ja söögisooda vahel. Reaktsiooni käigus moodustub sool, vesi ja süsinikdioksiid.