Põhiliste keemiliste ühendite nimetamine on oluline, kui soovite keemias edu saavutada, kuna ühendi nimi määratleb selgelt, millega on tegu. Igal ühenditüübil on omad reeglid selle nimetamiseks. Ühendite nimetamisel peate mõistma neid erinevaid reegleid ja ka seda, kuidas leida vihjeid, mis aitavad teil ühendeid õigesti nimetada. Järgige seda juhendit, et näha mõningaid põhireegleid selle kohta, kuidas keemilised ühendid oma nime saavad ja kuidas nimetada teile võõraid ühendeid.
1
Tea, mis muudab ühendi iooniliseks. Ioonühendid sisaldavad metalli ja mittemetalli. Vaadake elementide perioodilisustabelit, et näha, millistesse kategooriatesse ühendi elemendid kuuluvad.
2
Ehitage nimi. Kaheelemendilise ioonse ühendi puhul on nimetamine lihtne. Nime esimene osa on metallelemendi nimi. Teine osa on mittemetallilise elemendi nimi, mille järelliide on “-ide”. Siin on mõned näited: Al2O3. Al2 = alumiinium; O3 = hapnik. Nii et nimi oleks “alumiiniumoksiid. – FeCl3. Fe = raud; Cl3 = kloor. Nii et nimi oleks “raudkloriid”.SnO2. Sn = tina; O2 = hapnik. Nii et selle ühendi nimi oleks Tinaoksiid.
3
Tundke ära ja nimetage siirdemetalle. Perioodilise tabeli D- ja F-plokkides olevaid metalle nimetatakse siirdemetallideks. Nende laeng kirjutatakse liitnime väljakirjutamisel rooma numbriga. Seda seetõttu, et neil võib olla rohkem kui üks laeng ja need võivad moodustada rohkem kui ühe ühendi.Näide: FeCl2 ja FeCl3. Fe = raud; Cl2 = kloriid-2; Cl3 = kloriid -3. Nimetused oleksid raud(II)kloriid ja raud(III)kloriid.
4
Saage aru, mis on polüatomiline ühend. Need ühendid koosnevad kovalentselt omavahel seotud aatomirühmadest ja kogu rühmal on positiivne või negatiivne laeng. Polüaatomiliste ühendite puhul saate teha kolme põhitoimingut, mis aitavad teil seda tüüpi ühendeid tuvastada ja mõista: lisage ühendi algusesse vesinik. Ühendinime algusesse lisatakse sõna “vesinik”. See vähendab negatiivset laengut ühe võrra. Näiteks “karbonaat” CO32- muutub “vesinikkarbonaat” HCO3-. Eemaldage ühendist hapnik. laeng jääb samaks ja ühendi lõpp muutub “-ate†asemel “—iteâ€. Näiteks: NO3 kuni NO2 muutub “nitraadist” nitritiks. Asendage keskne aatom aatomiga teine samast perioodilisest rühmast.Näiteks sulfaat SO42- võib muutuda selenaadiks SeO42-.
5
Jäta meelde levinumad ioonirühmad. Need on enamiku polüaatomiliste ühendite moodustamise aluseks. Negatiivse laengu suurenemise järjekorras on need järgmised: hüdroksiidi ioon: OH-nitraadiioon: NO3-vesinikkarbonaadi ioon: HCO3-permanganaadi ioon: MnO4-karbonaadi ioon: CO32-kromaatioon: CrO42-dikromaadi ioon: Cr2O72-sulfaadiioon SO42-sulfitioon: SO32-tiosulfaadiioon: S2O3<2-fosfaadiioon: PO43-ammooniumioon: NH4+ 6
Koostage loendi põhjal liitnimed. Seostage rühma iooniga seotud element(id) ja nimetage vastavalt. Kui element satub ioonirühma ette, lisatakse elemendi nimi lihtsalt liitnimetuse algusesse.Näide: KMnO4. MnO4-iooni peaksite tunnistama permanganaadiks. K on kaalium, seepärast nimetatakse ühendit kaaliumpermanganaadiks.Näide: NaOH. Peaksite tunnistama OH-iooni hüdroksiidiks. Na on naatrium, seetõttu nimetatakse ühendit naatriumhüdroksiidiks. 7
Saage aru kovalentsest ühendist. Kovalentsed ühendid moodustuvad kahest või enamast mittemetallist elemendist. Ühendi nimi põhineb sellel, kui palju aatomeid selles on. Lisatud eesliide on molekulide arvu ladinakeelne termin. 8
Õppige eesliiteid. Jäta meelde kuni 10 aatomi eesliited: 1 aatom - "Mono-"2 aatomit - "Di-"3 aatomit - "Tri-"4 aatomit - "Tetra-"5 aatomit – "Penta-"6 aatomit - "Hexa-"7 aatomit - "Hepta-"8 aatomit - "Octa-"9 aatomit - "Nona-"10 aatomit - "Deca-" 9
Nimetage ühendid. Kasutades õigeid eesliiteid, nimetage uus ühend. Saate lisada prefiksid ühendi mis tahes osale, millel on mitu aatomit.Näide: CO oleks süsinikmonooksiid ja CO2 oleks süsinikdioksiid.Näide: N2S3 oleks dilämmastiktrisulfiid. Enamikul juhtudel võib mono- prefiksi ära jätta, sest see on vihjatud, kui seda ei ole. Seda kasutatakse endiselt süsinikmonooksiidi jaoks, kuna seda terminit kasutati keemia algusest peale.