Kui teile tundub, et perioodilisustabel on segane ja raskesti mõistetav, pole te üksi! Selle toimimise mõistmine võib olla raske, kuid selle lugemise õppimine aitab teil teaduses edukas olla. Alustage perioodilisuse tabeli struktuuri ja selle iga elemendi kohta räägitavast teabest. Järgmisena saate uurida iga elementi. Lõpuks kasutage aatomis olevate neutronite arvu leidmiseks perioodilisuse tabeli teavet.
1
Lugege perioodilisustabelit ülalt vasakult alla paremale. Elemendid on järjestatud nende aatomnumbrite järgi, mis suurenevad, kui liigute perioodilisustabelis üle ja alla. Aatomarv näitab, mitu prootonit elemendi aatomil on. Samuti märkate, et iga elemendi aatommass suureneb, kui liigute üle laua. See tähendab, et saate elemendi kaalu kohta palju ära tunda, vaadates lihtsalt selle kohta laual. Aatommass suureneb, kui liigute üle või alla tabeli, kuna mass arvutatakse iga elemendi aatomi prootonite ja neutronite liitmise teel. Prootonite arv suureneb iga elemendiga, mis tähendab, et ka kaal tõuseb. Elektronid ei kuulu aatomi massi hulka, kuna nad annavad aatomi massile palju väiksema panuse kui prootonid ja neutronid.
2
Pange tähele, et iga element sisaldab 1 prootonit rohkem kui tema eelkäija. Seda saate öelda aatomnumbrit vaadates. Aatomnumbrid on järjestatud vasakult paremale. Kuna elemendid on paigutatud ka rühmade kaupa, näete tabelis lünki. Näiteks esimene rida sisaldab vesinikku, mille aatomnumber on 1, ja heeliumi, mille aatomnumber on 2. Need on aga tabeli vastasotstes, kuna need on erinevates rühmades.
3
Tuvastage rühmad, millel on ühised füüsikalised ja keemilised omadused. Grupid, tuntud ka kui perekonnad, langevad vertikaalsesse veergu. Enamikul juhtudel jagavad rühmad ka sama värvi. See aitab teil tuvastada, millistel elementidel on üksteisega sarnased füüsikalised ja keemilised omadused, mis võimaldab ennustada, kuidas need käituvad. Igal konkreetse rühma elemendil on välisorbitaalil sama arv elektrone. Enamik elemente jaguneb ühte rühma, kuid vesinikku saab paigutada halogeenide perekonda või leelismetallidesse. Mõnel diagrammil kuvatakse see mõlemaga. Enamasti on veerud nummerdatud 1–18, kas tabeli kohal või all. Numbrid võivad olla näidatud rooma numbritega (IA), araabia numbritega (1A) või numbritega (1). Kui liigute rühmas ülalt alla, nimetatakse seda “rühma alla lugemiseks”.
4
Pange tähele, miks tabelis on lünki. Kuigi elemendid on järjestatud nende aatomnumbri alusel, on need jaotatud ka rühmadesse ja perekondadesse, millel on samad füüsikalised ja keemilised omadused. See aitab teil paremini mõista, kuidas iga element käitub. Kuna elemendid ei jagune arvu suurenedes alati korralikult rühmadesse, sisaldab perioodilisustabel lünki. Näiteks esimeses 3 reas on lüngad, kuna üleminekumetallid ilmuvad tabelisse alles aatomnumbriga 21. Samamoodi, elemendid 57 kuni 71, mis on haruldased muldmetallid, on tavaliselt kujutatud alamhulgana tabeli paremas alanurgas.
5
Pange tähele, et iga rida nimetatakse perioodiks. Kõigil perioodi elementidel on sama arv aatomiorbitaale, kuhu nende elektronid lähevad. Orbitaalide arv ühtib perioodi numbriga. Seal on 7 rida, mis tähendab, et perioodisid on 7. Näiteks perioodi 1 elementidel on 1 orbitaal, samas kui perioodi 7 elementidel on 7 orbitaali. Enamikul juhtudel on need nummerdatud 1-7 vasaku käe all. tabeli pool. Kui liigute üle rea vasakult paremale, nimetatakse seda “punkti lugemiseks”.
6
Eristage metalle, poolmetalle ja mittemetalle. Saate paremini mõista elemendi omadusi, kui tunnete ära, mis tüüpi element see on. Õnneks kasutavad enamik perioodilisi tabeleid värvi, et näidata, kas element on metall, poolmetall või mittemetall. Märkate, et metallid asuvad lauast vasakul, mittemetallid aga paremal. Nende vahele jäävad poolmetallid. Pidage meeles, et vesinikku saab selle omaduste tõttu rühmitada kas halogeenide või leelismetallide hulka, nii et see võib ilmuda mõlemal pool tabelit või olla erineva värviga. Elemendid on märgistatud kui metallist, kui neil on läige, need on toatemperatuuril tahked, juhivad soojust ja elektrit ning on tempermalmist ja plastist. Elemente loetakse mittemetalliks, kui neil puudub läige, need ei juhi soojust ega elektrit ega ole tempermalmist. Need elemendid on tavaliselt toatemperatuuril gaasid, kuid võivad teatud temperatuuridel muutuda ka tahkeks või vedelaks. Elemendid märgitakse poolmetallideks, kui neil on segu nii metallide kui ka mittemetallide omadustest.
7
Tuvastage elemendi 1-2-täheline sümbol. Enamasti kuvatakse see suures kirjas kasti keskel. Sümbol lühendab elemendi nime, mis on erinevates keeltes standarditud. Kui teete katseid või töötate elementaarvõrranditega, kasutate tõenäoliselt elementide sümboleid, mistõttu on oluline nendega tutvuda. See sümbol on tavaliselt tuletatud elemendi nime ladinakeelsest vormist, kuid see võib olla tuletatud. laialt levinud üldnimetusest, eriti uuemate elementide puhul. Näiteks heeliumi sümbol on He, mis on väga sarnane üldnimetusega. Raua sümboliks on aga Fe, mida on alguses raskem ära tunda.
8
Otsige elemendi täisnime, kui see on olemas. See on elemendi nimi, mida selle välja kirjutamisel kasutate. Näiteks “Heelium” ja “Carbon” on elementide nimed. Enamikul juhtudel kuvatakse see sümboli all, kuid selle paigutus võib erineda. Mõned perioodilised tabelid võivad täisnime välja jätta, kasutades ainult sümbolit.
9
Leidke aatomnumber. Aatomnumber asub sageli kasti ülaosas, kas keskel või nurgas. See võib aga asuda elemendi sümboli või nimetuse all. Aatomarvud jooksevad järjestikku vahemikus 1–118. Aatomarv on täisarv, mitte kümnendkoht.
10
Tunnistage, et aatomnumber on prootonite arv aatomis. Kõik elemendi aatomid sisaldavad sama arvu prootoneid. Erinevalt elektronidest ei saa aatom prootoneid juurde võita ega kaotada. Vastasel juhul element muutuks! Kasutate elektronide ja neutronite arvu leidmiseks ka aatomnumbrit!
11
Tea, et elemendid sisaldavad sama palju elektrone kui prootonid. On erand, kui need on ioniseeritud. Prootonitel on positiivne laeng ja elektronidel negatiivne laeng. Kuna tavalistel aatomitel ei ole elektrilaengut, tähendab see, et elektronid ja prootonid on võrdsed. Aatom võib aga kaotada või juurde võtta elektrone, mis muudab selle ioniseerituks. Ioonid on elektriliselt laetud. Kui ioonil on rohkem prootoneid, on see positiivne, mida tähistatakse positiivse märgiga iooni sümboli kõrval. Kui sellel on rohkem elektrone, on ioon negatiivne, mida tähistatakse negatiivse sümboliga. Te ei näe pluss- ega miinussümbolit, kui element ei ole ioon.
12
Leidke aatommass. Aatommass kuvatakse tavaliselt kasti allosas, elemendi sümboli all. Aatommass tähistab tuumas olevate osakeste kombineeritud massi, mis sisaldab prootoneid ja neutroneid. Kuid ioonid muudavad arvutamise keerulisemaks, nii et aatommass kujutab endast elemendi aatommassi ja selle ioonide aatommassi keskmist. Kuna kaalud on keskmistatud, on enamikul elementidel aatomkaalud, mis sisaldavad kümnendkohti. Kuigi see võib tunduda järgmiselt. kuigi aatommass kasvab ülevalt vasakult paremale alla, ei ole see kõigil juhtudel tõsi.
13
Määrake uuritava elemendi massiarv. Massiarvu leiate, kui ümardate aatommassi lähima täisarvuni. See on tingitud asjaolust, et aatommass on selle elemendi kõigi võimalike aatommasside keskmine, sealhulgas ioonid. Näiteks süsiniku aatommass on 12,011, mis ümardub 12-ni. Samamoodi on raua kaal 55,847, mis ümardab 56-ni.
14
Neutronite leidmiseks lahutage massiarvust aatomarv. Massiarv arvutatakse prootonite ja neutronite arvu liitmisel. See võimaldab teil hõlpsasti leida neutronite arvu aatomis, lahutades massiarvust arvu või prootonid!Kasutage seda valemit: Neutronid = massiarv – prootonidNäiteks süsiniku massiarv on 12 ja sellel on 6 prootonit. Kuna 12–6 = 6, siis teate, et süsinikul on 6 neutronit. Teise näite puhul on raua massiarv 56 ja sellel on 26 prootonit. Kuna 56–26 = 30, siis teate, et raual on 30 neutronit. Aatomi isotoobid sisaldavad erinevat arvu neutroneid, mis muudab aatomi kaalu.