Lahustuvusena kirjeldatakse lahustis lahustunud aine maksimaalset kogust tasakaaluseisundis. Lahustumatu ühend on ühend, mis moodustab lahuses sademe (kristalliline või amorfne tahke aine). See võib olla osaliselt lahustuv, kuid keemia eesmärkidel märgitakse see lahustumatuks. Lahustuvusreeglite meeldejätmine muudab teie elu keemiliste võrranditega töötamisel palju lihtsamaks. Mõne aja, pingutuse ja mõne mälutrikiga õpite kõik reeglid kiiresti pähe.
1
Arvestage, et rühma 1A elemente sisaldavad soolad on lahustuvad. Perioodiline tabel on jaotatud ridadeks ja veergudeks, mida nimetatakse vastavalt perioodideks ja rühmadeks. Tabeli esimene veerg sisaldab rühma 1A elemente. Need on leelismetallid ja hõlmavad Li, Na, K, Cs ja Rb. Näiteks: KCl ja LiOH on vees lahustuvad.
2
Tea, et nitraate, kloraate ja atsetate sisaldavad soolad on lahustuvad. Kui nitraat, NO3-, kloraat, ClO3- või atsetaat CH3COO- moodustavad soola, on need vees lahustuvad. Näiteks: KNO3, NaClO3 ja CH3COONa on kõik lahustuvad.
3
Mõista, et kõik ammooniumisoolad on lahustuvad. Ammooniumiioon NH4+ tekitab soolaühendeid, mis dissotsieeruvad täielikult vee juuresolekul. Sellest reeglist ei ole erandeid.Näiteks: NH4OH on lahustuv, kuigi sisaldab hüdroksiidi.
4
Tea, et enamik hüdroksiidiühendeid on lahustumatud. Mõned hüdroksiidi soolad on vähelahustuvad: hüdroksiidid, mis on moodustunud 2. rühma elementidega (Ca, Sr ja Ba). Erandiks on see, et 1. rühma elementidega moodustunud hüdroksiidsoolad on lahustuvad, kuna rühma 1A elemendid on alati lahustuvad. Näiteks: Fe(OH)3, Al(OH)3 ja Co(OH)2 on lahustumatud, aga LiOH. ja NaOH on lahustuvad.
5
Arvestage, et rühma 17 mittemetalle sisaldavad soolad on üldiselt lahustuvad. Rühma 17 mittemetallide hulka kuuluvad kloor (Cl-), broom (Br-) ja jood (I-). Selle reegli eranditeks on hõbe, plii ja elavhõbe. Nendest mittemetallidest ja ioonidest koosnevad ühendid, mida nimetatakse halogeniidsooladeks, ei lahustu. Näiteks: AgCl ja Hg2Cl2 on mõlemad lahustumatud. Pange tähele, et PbCl2, PbBr2 ja PbI2 lahustuvad KUUMAS vees.
6
Tea, et enamik karbonaate, kromaate ja fosfaate on lahustumatud. Kõigi nende keemilised valemid on järgmised: CO3 (karbonaadid), CrO4 (kromaadid) ja PO4 (fosfaadid). Selle reegli eranditeks on rühma 1A metallid ja NH4+ ühendid, mis on lahustuvad. Näiteks: ühendid nagu CaCO3, PbCrO4 ja Ag3PO4 on kõik lahustumatud, samas kui ühendid nagu Na3PO4 ja (NH4)2CO3 on lahustuvad.
7
Mõista, et enamik sulfaatsooli on lahustuvad. Enamik SO4 sisaldavaid soolaühendeid on vees lahustuvad. Selle reegli eranditeks on järgmised ioonid Ca+2, Ba+2, Pb+2, Ag+, Sr+2 ja Hg+2. Neid ioone sisaldavad sulfaatsoolad on lahustumatud. Näiteks: Na2SO4 on täielikult lahustuv, kuid CaSO4 ja BaSO4 ei lahustu.
8
Pidage meeles, et enamik sulfiide on vees lahustumatud. Nagu paljude teiste reeglite puhul, on ka erandeid, sealhulgas baarium, kaltsium, magneesium, naatrium, kaalium ja ammoonium. Vees lahustuvad ainult nendest elementidest valmistatud sulfiidühendid. Näiteks: CdS, FeS ja ZnS on kõik lahustumatud. Teisalt on siirdemetallide sulfiidid väga lahustumatud.
9
Kasutage mnemoloogilist NAG SAG-i. NAG SAG on lihtne viis lahustuvate ühendite ja lahustuvuse erandite meeldejätmiseks. Kirjutage akrostikuna välja NAG SAG ja jätke meelde, mida iga täht tähistab. Kuigi see mnemoonika ei sisalda kõiki lahustuvuse reegleid, hõlmab see paljusid neist. Kõik tähed tähistavad lahustuvaid molekule.N: nitraadid (NO3-)A: atsetaadid (CH3COO-)G: rühma 1 leelismetallid (Li+, Na+ jne)S: sulfaadid (SO4-2)A: ammooniumioonid (NH4+) G: rühma 17 mittemetallid (F-, Cl-, Br-, I- jne)
10
Esimese erandi tähistamiseks kirjutage PMS. P tähistab Pb+2 (plii). M tähistab Mercury (Hg2+2). S tähistab hõbedat (Ag+). Need 3 iooni ei lahustu kunagi sulfaatrühma või 17. rühma mittemetallidega. Mnemoonika välja kirjutamisel pange PMS-i kõrvale täht ja SAG-i S ja G kõrvale sarnane täht, et meeles pidada, et need on erandid.
11
Pidage meeles, et Castro Bear esindab teist erandit. Castro Bear võib tunduda rumal, kuid see tähistab kolme iooni kaltsiumi (Ca+2), strontsiumi (Sr+2) ja baariumi (Ba+2). Need 3 iooni ei lahustu kunagi sulfaatides. Mnemoonika kirjutamisel pange SAG-i Castro Beari juurde rist ja SAG-i S kõrvale teine rist, et meeles pidada, et need ioonid on sulfaadi lahustuvuse erandid.
12
Vaadake materjal sageli üle. Millegi meeldejätmine võtab aega ja vaeva. Mida sagedamini materjali näete, seda tõenäolisemalt mäletate seda hiljem. Lugege reegleid sageli läbi ja uurige neid iga päev.Paluge sõpradel ja perel lõuna- või õhtusöögi ajal teilt lahustuvuse reeglite kohta küsitleda. Hoidke reeglite koopia käepärast, et üle vaadata, kui teil on seisakuid.
13
Tehke ja kasutage mälukaarte. Mälukaardid on suurepärane viis suure hulga materjali kiireks ülevaatamiseks ja meeldejätmiseks. Tehke mälukaardid lahustuvuse reeglite ja mõne näidisühendiga. Vaadake kaarte, kuni teate reegleid ja seda, millised ühendid on lahustuvad või mitte. Kandke oma mälukaarte endaga kaasas ja võtke need välja, kui istute autos või ootate sõpru. Igasugune seisakuaeg on kaartide ülevaatamiseks kasulik.
14
Kasutage mnemoonikat. Mnemoonika on spetsiaalsed mälunipid, mis aitavad teil teavet kiiresti ja lihtsalt meelde jätta. Mnemoonika õppimisel on kasulik see mitu korda üles kirjutada, kuni see meelde jääb. Mälestusmärk on kasulik ainult siis, kui tead, mida kõik tähistab!Harjutage sageli mnemoonika väljakirjutamist ja iga tähe tähendust, et te ei unustaks.Kui saate testi või viktoriini, kirjutage kõigepealt välja mnemoonika, et saaksite viidata seda ülejäänud aja.